课件编号12894555

2022年高考真题分类汇编 - 原理综合题(解析版)

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中试卷 查看:100次 大小:11917824Byte 来源:二一课件通
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    中小学教育资源及组卷应用平台 专题十二 原理综合题(原卷版) 1.(2022·全国甲卷)金属钛(Ti)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途,目前生产钛的方法之一是将金红石转化为,再进一步还原得到钛。回答下列问题: (1)转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下: (ⅰ)直接氯化: (ⅱ)碳氯化: ①反应的为_____,_____Pa。 ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化,其原因是_____。 ③对于碳氯化反应:增大压强,平衡_____移动(填“向左”“向右”或“不”);温度升高,平衡转化率_____(填“变大”“变小”或“不变”)。 (2)在,将、C、以物质的量比1∶2.2∶2进行反应。体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应的平衡常数_____。 ②图中显示,在平衡时几乎完全转化为,但实际生产中反应温度却远高于此温度,其原因是_____。 (3)碳氯化是一个“———固—固”反应,有利于“固—固”接触的措施是_____。 2.(2022·浙江卷)主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。 (1)回收单质硫。将三分之一的燃烧,产生的与其余混合后反应:。在某温度下达到平衡,测得密闭系统中各组分浓度分别为、、,计算该温度下的平衡常数_____。 (2)热解制。根据文献,将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料,另一边出料),发生如下反应: Ⅰ Ⅱ 总反应: Ⅲ 投料按体积之比,并用稀释;常压,不同温度下反应相同时间后,测得和体积分数如下表: 温度/ 950 1000 1050 1100 1150 0.5 1.5 3.6 5.5 8.5 0.0 0.0 0.1 0.4 1.8 请回答: ①反应Ⅲ能自发进行的条件是_____。 ②下列说法正确的是_____。 A.其他条件不变时,用Ar替代作稀释气体,对实验结果几乎无影响 B.其他条件不变时,温度越高,的转化率越高 C.由实验数据推出中的键强于中的键 D.恒温恒压下,增加的体积分数,的浓度升高 ③若将反应Ⅲ看成由反应Ⅰ和反应Ⅱ两步进行,画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_____。 ④在,常压下,保持通入的体积分数不变,提高投料比,的转化率不变,原因是_____。 ⑤在范围内(其他条件不变),的体积分数随温度升高发生变化,写出该变化规律并分析原因_____。 3.(2022·全国乙卷)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。回答下列问题: (1)已知下列反应的热化学方程式: ① ② ③ 计算热分解反应④的_____。 (2)较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是:利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺,高温热分解方法的优点是_____,缺点是_____。 (3)在、反应条件下,将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等,平衡转化率为_____,平衡常数_____。 (4)在、反应条件下,对于分别为、、、、的混合气,热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。 ①越小,平衡转化率_____,理由是_____。 ②对应图中曲线_____,计算其在之间,分压的平均变化率为_____。 4.(2022·广东卷)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用。 (1)催化剂可由加热分解制备,反应同时生成无污染气体。 ①完成化学方程式:_____。 ②催化丙烷脱氢过程中,部分反应历程如图,过程的焓变为_____(列式表示)。 ③可用于的催化氧化。设计从出发经过3步反应制备的路线_____(用“→”表示含氮物质间的转化);其中一个有颜色变化的反应的化学方程式为_____。 (2)溶液中存在多个平衡。本题条件下仅需考虑如下平衡: (ⅰ) (ⅱ) ①下列有关溶液的说法正确的有_____。 A.加入少量硫酸,溶液的pH不变 B.加入少量水稀释,溶液中离子总数增加 C.加入少量溶液,反应(ⅰ)的平衡逆向移动 D. ... ...

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