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课件网) 专题3 从海水中获得的化学物质 第二单元 金属钠及钠的化合物 第1课时 钠的性质与制备 有一位农村女士，她的弟弟长病不起，看了很多医生都不见好，她非常着急，于是去请了一位大仙，大仙说他家有水鬼，他要施法才能驱除水鬼。 他往装有半碗水的碗里滴了几滴他所谓的仙水，再把他所谓的吸血丹放到碗里。只见那吸血丹立刻在水面上乱窜，那大仙眉飞色舞地说：看我那吸血丹在动，说明这周围有鬼，它正在吸鬼魂；听！那“嘶嘶”的声响，正是鬼临死前的呻吟；再看！水变红了，那是鬼被我的吸血丹吸收后，化作了血水。相信鬼神的人听了后肯定会信以为真，但稍有知识的人都知道世上并没有鬼，但大仙那所谓的吸血丹和仙水究竟是什么呢 课程导入 1. 了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2. 了解钠的存在、用途及制备方法。 3. 理解 Na2O 和 Na2O2 的组成、性质和应用。 学习目标 画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。 失去1个e- 结论：钠原子在反应中极易失去一个电子，得到+1价的钠离子。表现出较强的还原性。 结构 用途 性质 决定 决定 学习探究 取一小块金属钠,用滤纸吸干表面 的煤油,用小刀切去一端的表层, 观察表面的颜色。 现象: 用小刀 就能把钠切开; 新切开的钠表面呈 色。 实验结论： 。 一、钠的物理性质 很容易 银白 钠为银白色、有金属光泽的固体，硬度小 颜色、状态 密度 硬度 导电、导热性 银白色、固态 大于煤油小于水 小 电、热的良导体 二、钠的化学性质 通过对比观察放置在空气中的钠表面颜色的变化。 现象: 钠表面由光亮 逐渐 。 实验结论： 。 银白色 变暗(白色) 钠易被空气中的O2氧化 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 实验现象：钠在空气中受热后，先 ，然后 ，产生 ，生成 。 熔化成闪亮的小球 剧烈的燃烧 黄色的火焰 淡黄色的固体 结论： 。 点燃条件下,Na与空气中的O2剧烈反应 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入小烧杯中，观察实验现象。 实验现象： （1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5）溶液由 变成 。 钠浮在水面 熔成一个闪亮的小球 小球四处“游动” 发出“嘶嘶”的响声 无色 红色 现象 结论 浮 熔 红 响 游 反应放热 ，熔点低，97.8 ℃ 有气体产生 有气体产生且剧烈 小于水的密度，0.97 g/cm3 有碱性物质生成 1. 钠与O2反应： 4Na+O2 === 2Na2O 淡黄色 2Na+O2 Na2O2 点燃 白色 钠与Cl2反应： 2Na+Cl2 2NaCl 现象： 。 黄色火焰，大量白烟 化学式 Na2O Na2O2 属类 色、态 化学性质 与水 与酸 碱性氧化物 白、固 Na2O+H2O === 2NaOH Na2O+2HCl === 2NaCl+H2O Na2O和Na2O2 Na2O2： 可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 过氧化物 淡黄色、固 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl === 4NaCl+2H2O+O2↑ 2Na + 2HCl 2NaCl + H2↑ 失去2×e- 得到2×e- 2. Na与水反应 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 3. 与酸的反应 (比与水更剧烈) 4. Na与盐的反应 TiCl4+4Na Ti+4NaCl 700~800 ℃ 熔融状态。 思考： 什么条件下才能利用钠置换出盐当中的金属单质？ 钠的用途 制Na2O2 与O2燃烧反应 Na、K合金为液体且导热性能好 黄光射程远， 透雾力强 钠有强还原性 核反应堆导热剂 高压钠灯 冶炼某些贵金属 三、钠的用途 四、钠的存在与制取 钠元素在自然界中分布很广，在海水中储量极为丰富，都是以化合态（化合物形态）存在，即不存在游离态（单质形态）。 NaNO3 NaCl 食盐 纯碱 Na2CO3 海盐 湖盐 井盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 主要采用 的方法。 化学方程式: 。 2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ 通电 电解熔融NaCl 学习小结 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应, ... ...
