第五单元 定量研究化学反应复习课学案

第五单元 定量研究化学反应 复习课 复习目标 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的含义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。 3.掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量角度理解化学反应。 4.在认识化学变化时，初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征（化学方程式）之间相互联系的思维习惯。 5.通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学发展、工农业生产和生活的重要意义。 要点回顾 一、质量守恒定律 1.定义 _____的各物质质量的总和等于反应后_____的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2.质量守恒的原因 （1）化学反应实质：化学变化的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的_____重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 （2）质量守恒的原因：在化学反应前后，原子的_____不变，原子的_____不变，原子的_____不变，所以，反应物的质量总和与生成物的质量总和相等。 二、化学方程式 1.定义 用_____表示化学反应的式子叫作化学方程式。 2.意义 （以2H2O2H2↑+O2↑为例） （1）从质变方面：水在_____条件下分解生成_____和_____。 【注意】读化学方程式时，注意“+”不能读作“加”，应读作“和”或“与”，“==”不能读作“等于”，应读作“生成”。 （2）从量变方面：水在通电条件下，每_____份质量的水，分解生成_____份质量的氢气和_____份质量的氧气。 （3）从粒子方面：在通电条件下，_____个水分子分解成_____个氢分子和_____个氧分子。 3.书写 （1）书写化学方程式遵循的原则 一是必须以_____为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循_____，要使反应前后各原子的_____和_____保持不变。 （2）化学方程式的书写步骤 ①正确书写反应物和生成物的_____，同时注明生成物的_____。 【注意】在标注箭头时，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物不需标注“↑”；同理，若反应物与生成物中均有固体，固体生成物不需标注“↓”。 ②配平化学方程式时，使反应前后的各种元素的原子_____相等。 ③注明化学反应的_____，将短线改写成_____。 4.根据化学方程式的计算 （1）理论依据 根据化学方程式计算的理论依据是_____，基本依据是反应的化学方程式中反应物、生成物之间的_____固定不变。 （2）根据化学方程式计算的一般步骤　 ①设：根据题意设_____； ②写：写出正确的_____； ③找：找出_____和_____之间的关系； ④列：列出_____，求解； ⑤答：写出简明的答案； ⑥查：回顾检查。 本单元热点题型 一、质量守恒定律的理解及其应用 例1（2019 山东潍坊期中）下列叙述完全符合质量守恒定律的是（　　） A. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL B. 水结成冰前后，质量保持不变 C. 将5 g铁和5 g铜在空气中混合加热后，物质的总质量为10 g D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 解析：50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL，是因为分子间有间隔，混合前后没有新物质生成，属于物理变化，与质量守恒定律无关，A选项错误。水结成冰前后没有新物质生成，属于物理变化，与质量守恒定律无关，B选项错误。将5 g铁和5 g铜在空气中混合加热后，铁、铜能与空气中的氧气反应生成氧化物，物质的总质量应大于10 g，不符合质量守恒定律，C选项错误。碳与氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，反应的碳、氧气与生成的二氧化碳的质量比为12∶32∶44，则1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳， D选项正确。 答案：D 例2　将 ... ...