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课件网) 3.1 氧气的性质和用途 第三章 维持生命之———氧气 1.记住氧气主要的物理性质。 2.能描述木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧的现象，会写文字表达式，从而记住氧气的化学性质。 3.知道氧气的重要用途，形成“性质决定用———这一重要的化学思想。 4.掌握化合反应，认识氧化反应，了解它们之间的区别和联系。 学 习 目 标 自 主 探 究 物理性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点 氧气 一、氧气的性质 无色 无味 气体 不易溶于水 比空气略大 （一）氧气的物理性质 -183℃ -218℃ 鱼儿为什么能在水中生存？为什么还要给鱼缸加一个供氧装置呢？ 供氧装置 1.氧气能使带火星的木条复燃（氧气能支持燃烧） （二）氧气的化学性质 2.铜与氧气的反应 现象：铜片表面变黑 加热 铜 + 氧气 氧化铜 Cu + O2 CuO 原理： 加热 将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻 3.镁带在氧气中燃烧 a.发出耀眼的白光 b.生成一种白色固体 c.放热 现象 原理 镁 + 氧气 氧化镁 Mg +O2 MgO 点燃 点燃 4.碳与氧气反应 夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入集气瓶中 注 意： 物 质 反 应 现 象 反 应 表 达 式 在 空 气 中 在 氧 气 中 木 炭 木炭红热 发出白光，放热，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳+氧气 二氧化碳 （1）光亮的细铁丝盘成螺旋状； （2）铁丝的一端系一根火柴； （3）集气瓶底部预先装少量水或铺一薄层细沙； （4）待火柴快熄灭时，由上到下慢慢伸入集气瓶中。 5.铁丝与氧气反应 物 质 反 应 现 象 反 应 表 达 式 在 空 气 中 在 氧 气 中 铁丝（银白固体） 持续加热发红，离火后变冷 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 1.铁丝表面有锈迹，会影响反应的进行； 2.物质在发生化学反应时，反应物间的接触面积越大，反应越剧烈； 3.铁丝的熔点较高，熔融的铁丝能使集气瓶底部炸裂。 a.比在空气中燃烧更旺，发出白光 b.集气瓶内壁有小水滴 c.产生使澄清石灰水变浑浊的气体 d.放热 6.蜡烛在氧气中燃烧 现象 石蜡 + 氧气 二氧化碳 + 水 O2 CO2 H2O 点燃 原理 硫的用量不能过多，防止对空气造成污染；实验应在通风橱中进行或在实验的集气瓶底部加少量水或碱液。 拓展：硫与氧气反应 物 质 反 应 现 象 反 应 表 达 式 在 空 气 中 在 氧 气 中 硫 磺 发出微弱淡蓝色火焰,放热，生成有刺激性气味的气体 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 讨论： 1.从上面的实验中你认识到，物质在氧气中燃烧和在空气中燃烧相比，有什么不同？ 2.你认为氧气的化学性质活泼吗？ 物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。有些物质在空气中不能燃烧但在氧气中能够燃烧（如铁丝）。因为空气中氧气的含量只有21%左右，相对于纯氧来说，浓度很小，所以物质在氧气中燃烧更为剧烈。 氧气的化学性质比较活泼,许多物质能够在氧气中燃烧，与氧气发生化学反应，放出热量,所以它能支持燃烧,即具有助燃性。 ①碳+氧气二氧化碳点燃⑥石蜡+氧气二氧化碳+水点燃②铁+氧气四氧化三铁点燃比较这些反应，共同的特点是什么？③硫+氧气二氧化硫④镁+氧气氧化镁点燃⑤铜+氧气氧化铜点燃点燃1.反应条件都是点燃2.反应物都有氧气3.生成物中有含有氧元素二、氧化反应和化合反应1.氧化反应 （1）定义：物质与氧发生的反应属于氧化反应。氧化反应不属于基本反应类型。 （2）缓慢氧化：进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。 注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。 剧烈氧化 缓慢氧化 概念 物质与氧发生的剧烈反应 进行得很慢，甚至不容易被察觉的氧化 ... ...
