4.4 化学方程式 第2课时 课件 2022-2023粤教版九年级上册 化学 (共30张PPT)

(课件网) 4.4 化学方程式 第四章 生命之源———水 第2课时 1.通过练习，初步学化学方程式的方法。 2.通过分析信息，能正确书写简单的化学方程式 。 学 习 目 标 三、化学方程式的配平方法 1.观察法 2.最小公倍数法 3.奇数配偶法 4.定一法 自 主 探 究 S + O2 SO2 点燃 C + O2 CO2 点燃 C + O2 CO 点燃 这种方法适合一些 简单的化学方程式， 凑数进行配平。 配平方法一：观察法 2 2 自 主 探 究 首先找出其中出现次数较多，且原子个数相差较多的原子作配平起点，求出它们的最小公倍数。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数是10。 P + 5O2 2P2O5 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数字写到化学式前面。在O2前面配上计量数5，在P2O5前面配上计量数2。 4P + 5O2 2P2O5 再配平其他原子。等号后面磷原子的个数是4，在等号前面P前面配上计量数4。 P + O2 P2O5 配平方法二：最小公倍数法 CO + O2 CO2 找出关键元素（是O）：反应前、后某元素出现次数最多，并且短线两边该原子总数为一边奇数、一边偶数。 把奇数配成偶数（优先考虑×2） 再配平其它原子和氧原子，短线变等号。 CO + O2 CO2 2 CO + O2 CO2 2 2 配平方法三：奇数配偶法 配平方法三：奇数配偶法 奇数入手，左右开弓，跟踪追击，单质告终。 （1） C2H2 + O2 CO2 + H2O （2） O2 + FeS2 Fe2O3 + SO2 （3） C2H4 + O2 CO2 + H2O （4） Na + H2O NaOH + H2 ↑ 配平下列化学方程式 2 5 4 2 2 2 11 8 4 2 2 2 3 2 化学方程式中，化学式C2H2最复杂，将其化学计量数定为1，作为配平起点。 通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数2，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数1，故生成物中含有氧原子数为2×2+1=5，而反应物C2H4中没有氧原子，故在O2前配上化学计量数5/2。 C2H2 + O2 CO2 + H2O 配平方法四：定一法 C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 5/2 通分化整，将化学方程式两边物质的化学计量数都同乘2，去掉O2的化学计量数的分母，化学方程式配平完成。 配平方法四：定一法 C2H2 + O2 CO2 + H2O 1 2 1 5/2 2 2 5 4 C2H2 + O2 CO2 + H2O （1） C2H6 + O2 CO2 + H2O 3 2 1 7/2 2C2H6 + 7O2 ==== 4CO2 + 6 H2O （2） CH3OH + O2 CO2 + H2O 配平下列化学方程式 1 2CH3OH + 3O2 ====2CO2 + 4H2O 1 2 3/2 检查站 1.写出KClO3在MnO2催化下加热分解成KCl和O2的化学方程式:_____。 2.在化学方程式2XY2+Y2===2Z,代号Z的化学方程式是（ ） A.XY B.XY2 C.X2Y D.XY3 2KClO3 2KCl+3O2↑ D 四、根据信息书写化学方程式 例题 “纳米材料”特指粒径为1～100nm（1nm=10-9m）的颗粒。 纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式_____。 反应的化学方程式为_____。 一般思路 仔细阅读信息，找出反应物、反应条件，根据 物质性质推出生成物，正确写出化学式并配平。 2CO + 2NO 2CO2 + N2 催化剂 参与植物的光合作用的气体是二氧化碳，空气中含量最多的气体是氮气。 例题 将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），其反应的微观过程如图所示： 上述反应的化学方程式为_____。 五、根据微观示意图书写化学方程式 上述反应的化学方程式为_____。 一般思路 先将没有参加反应的粒子约掉，根据图例 写出反应物和生成物分子的化学式，配平 （注意：配平的化学计量数为最简比)。 CO2 + 3H2 CH3OH + H2O 催化剂 1.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程 ... ...