人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量单元练习题（Word含答案）

第一章 化学反应与能量 一、单选题 1.已知在101 kPa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　) A． H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 B． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 C． H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1 D． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1 2.由氢气和氧气反应生成2 mol水蒸气放热483.6 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)=== H2O(g)的ΔH为(　　) A． －483.6 kJ·mol－1 B． －241.8 kJ·mol－1 C． 483.6 kJ·mol－1 D． 241.8 kJ·mol－1 3.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断在相同条件下，下列说法不正确的是(　　) A． 56 g CO和32 g O2所具有的总能量之和大于88 g CO2所具有的总能量 B． 12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量 C． 12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量 D． 将两份质量相等的碳完全燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多 4.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是 （　　） A． 过程Ⅰ是吸热过程 B． 过程Ⅲ一定是放热过程 C． 该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 5.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2bkJ·mol－1 B． C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2bkJ·mol－1 C． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4bkJ·mol－1 D． 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－1 6.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法中正确的是 （　　） A． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反应放出的能量为180 kJ B． NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 C． 在1 L的容器中发生反应，10 min内 N2减少了1 mol，因此10 min内的平均反应速率为v（NO）=0.1 mol· D． 1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量 7.下列说法正确的是(　　) A． 硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的燃烧热 B． 在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 C． 由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的燃烧热为－283 kJ·mol－1 D． 乙炔的燃烧热为－1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 8.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 220 kJ·mol－1。 设氢气和丙烷的混合气体5 mol完全燃烧时放出热量3 847 kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是(　　) A． 1∶3 B． 3∶1 C． 1∶4 D． 1∶1 9.已知下列反应的反应热： ①CH3COOH（l）+2O2（g）====2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ· ③ C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ· ④ H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ· 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）====CH3COOH（l）的反应热为（　　） A． ﹣870.3 kJ· B． ﹣571.6 kJ· C． +787.0 kJ· D． ﹣488.3 kJ· 10.已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是－393.5 kJ·mol－1、－285.8 kJ·mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1、－2 800 kJ·mol－1，则热化学方程式正确的是(　　) A． C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－3 ... ...