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课件网) 课时2 热化学方程式的书写和中和热的测定 化学反应原理第1章第1节第2课时 教学重难点 2.了解中和热的测定实验 1.掌握热化学反应方程式的书写 一.热化学方程式 含义：表示物质变化和能量变化关系的式子 热化学反应方程式书写步骤： 一写：写出正确的化学反应方程式 二注：在每种物质的右下角在括号内表明物质的状态 提示：气态（g) 固态（s) 纯液体（l) 稀溶液（aq)， 热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。 三计算：计算ΔH(焓变)的数值、带单位及正或负号 注意： ΔH 多数是在 25℃、101 kPa下测定，可不注明温度和压强 重要提示： 1.热化学反应方程式中的计量系数表示各物质的物质的量，可以是整数、分数或小数 如：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1 2.可逆反应方程式中，ΔH的值表示按照方程式计量系数完全反应时的反应热。 如：3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 训练1.写出下列反应的热化学方程式 (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出 1 366.8 kJ 热量 C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1366.8 kJ·mol－1 (2)1 mol C(石墨)与适量 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)，吸收 131.3 kJ 能量 C(石墨，s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1 训练2.已知在25℃、101kPa,1molH2完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ,则下列热化学方程式正确的是 答案：C 训练3：已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 N2(g)＋3H2(g） 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1 热化学方程式书写的方法总结 1.ΔH的值与方程式中的计量系数成正比 2.一个反应正向反应的焓变与逆向反应的焓变绝对值相等，符号相反。如： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol－1 3.ΔH的值与物质状态有关，故必须表明物质状态 “五看”法判断热化学方程式的正误 一看方程式是否配平 二看各物质的聚集状态是否标注 三看ΔH“＋”、“－”符号是否正确 四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1” 五看反应热的数值与化学计量数是否对应 训练4：下列热化学方程式书写正确的是( ) A．CaCO3=CaO＋CO2 ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1C．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJD.1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.5 kJ·mol－1 答案 D 二.中和热 1.定义： 强酸 强碱 1 mol 液态 放出 2.表示方法：对于强酸和强碱的稀溶液反应，中和热基本上 是相等的，表示为： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 3.提示：稀强酸+稀强碱=1mol液态水+可溶性盐ΔH＝－57.3 kJ/mol 实验课学习重点内容 1.实验目的：达到什么目的？ 2.实验仪器：借助哪些仪器达到目的？（常考仪器） 3.实验步骤：如何达到目的？（常考步骤） 4.实验数据记录和处理：实验结果（常考计算思维和能力） 5.实验评价：实验误差分析（常考误差的来源） 6.实验改进：如何减小实验误差（常考减小误差的方法） 实践活动：中和热的测定（预习课本4-5页） 1.实验目的：测定_____与_____反应的反应热。 2.实验试剂用品、仪器和装置： 强酸 强碱 温度计 碎泡沫塑料 规格大于100ml的大小烧杯各一个 50ml量筒2个 温度计1支 环形玻璃搅拌棒1支 仪器 50ml0.50 mol·L－1盐酸 试剂 50ml 0.55 mol·L－1 NaOH溶液 碎泡沫塑料和硬纸板 用品 蒸馏水 3.实验步骤、数据记录、数据处理 ①初始温度(t1) 用一_____量取 ... ...
