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课件网) 走进奇妙的化学世界 选择性必修1 第三章 水溶液中的离子 反应与平衡 第二节 水的电离 溶液的酸碱性 第3课时 pH的计算 1.取1mL pH＝3的硫酸溶液加水稀释到100mL，pH？ 取1mLpH＝11的NaOH溶液加水稀释到100mL，pH？ 将pH＝2的醋酸稀释10倍后，pH？ 将pH＝12的氨水稀释10倍后，pH？ 2.计算pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 计算pH=2的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合后的pH。 3.计算pH=10与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的pH。 pH=13的Ba(OH)2 与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的pH。 4.取物质的量浓度均为0.05mol／L的NaOH和HCl溶液，以体积比2:3混合，求所得溶液的pH。 思考交流 学习 目标 第3课时 pH的计算 PART 01 PART 02 掌握溶液稀释时pH变化规律 了解强酸强碱混合溶液的pH计算 一、酸、碱溶液稀释后pH变化 （1）强酸溶液稀释后pH变化 [例1]在25 ℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍，pH值等于多少？ 解： c(H+)= =1.0 ×10-5 mol/L 1×10-3 100 mol/L pH=-lgc(H+) =-lg (1.0 ×10-5) =5 关键：抓住氢离子进行计算！ 1．①在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到1 000倍后， pH等于多少？ 解： pH=-lgc(H+) =-lg(10－2/10) =-lg10-3 pH=-lgc(H+) =-lg(10－2/1 000) =-lg10-5 =3 =5 ②在25 ℃时，pH等于5的盐酸溶液稀释到原来的1 000倍后，pH等于多少？ 解： 由HCl 产生的c(H+)=10-5/1 000=10-8 mol/L。 此时不能忽视H2O的电离产生的H＋。 设水产生的c(H＋)=c(OH-)=x， 则有：(10－8＋x)·x=10-14 x≈0.95×10-7 mol/L c(H+)=Kw/c(OH-) pH=-lg (10-14 /0.95×10-7 ) =14-7-0.02=6.98 强酸的稀释 【结论1】 1、酸抓住c（H+）离子进行计算！ 2、强酸 pH=a，加水稀释10n倍， 则 pH=a＋n≤7 （2）强碱溶液稀释后pH变化 关键：抓住氢氧根离子进行计算！ 【例2】：取 pH=11的NaOH溶液与水按1:99的体积比混合后，溶液的pH变为多少？（忽略溶液体积变化） 解： 稀释前c(OH-) = 10-3 mol/L 稀释后c(OH-) = 10-3mol/L =10-5 mol/L 1+99 Kw c(OH-) c(H+)= =1×10-9 mol/L 稀释后溶液的pH = 9 若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=___ 若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_____ 8 约为7 强碱的稀释 【结论2】 1、碱先求c(OH-)，再由Kw求c(H+). 2、强碱 pH=b，加水稀释10n倍，则 pH=b-n≥7 溶液的稀释 稀释后所得溶液的pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1 000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1 000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 （3）弱酸、弱碱溶液稀释后pH变化 常温下，pH=4的CH3COOH溶液加水稀释到原来的10倍，溶液的pH变为多少？ CH3COOH CH3COO - + H+ 稀释10倍 c(H+) = 10-4 mol/L =10-5 mol/L 10 ＞ pH＜5 稀释，电离平衡 正向移动 无限稀释 pH≈7 （2）.弱碱稀释 【例4】pH=12的NaOH溶液稀释100倍后pH=？ pH=12的氨水稀释100倍后pH=？ 【结论4】弱碱稀释10n倍pH变化（减小）＜n. 思考： pH=2的盐酸稀释10倍后pH = pH=2的醋酸稀释10倍后pH =？ 3 ＜3 【结论3】弱酸稀释10n倍pH变化（增大）＜n pH=2的盐酸和醋酸溶液 稀释相同倍数时，pH盐酸 pH醋酸 ＞ 稀释到相同pH时稀释的倍数：盐酸 醋酸 ＜ 【思考】你能用图像分析弱酸和弱碱稀释规律吗？ 强酸、弱酸稀释对比 V水 3 2 pH 10倍 盐酸 醋酸 稀释相同倍数时 pH：盐酸＞醋酸 稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸＞盐酸 强碱、弱碱稀释对比 V水 12 11 pH NaOH 10倍 氨水 稀释相同倍数时 pH：氨水＞NaOH 稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH 酸或碱稀释后溶液pH的计 ... ...
