高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第一节 化学反应速率

高中化学人教版（新课标）选修4 第二章第一节 化学反应速率 一、单选题 1．（2019高二上·东辽期中）下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（　　） A．铁桥生锈 B．牛奶变质 C．塑料老化 D．高炉炼铁 【答案】D 【知识点】化学反应速率 【解析】【解答】A.铁桥生锈，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，A不符合题意； B.牛奶变质，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，B不符合题意； C.塑料老化，是对生活不利的，应减慢其反应速率，而不能增大反应速率，C不符合题意； D.高炉炼铁，是对生产有利的，应增大其反应速率，以提高单位时间内铁的产量，D符合题意； 故答案为：D 【分析】生活中需要增大反应速率，则该变化应为有利的，据此结合选项进行分析。 2．（2020高二下·淳安期中）在一定温度下，向2L密闭容器中加入2molHI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)，4s时生成0.2molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是（　　） A．0.05mol·L-1·s-1 B．0.1mol·L-1·s-1 C．0.2mol·L-1·s-1 D．0.8mol·L-1·s-1 【答案】A 【知识点】化学反应速率 【解析】【解答】4s时生成0.2molH2，结合方程式可知消耗的HI的物质的量为0.4mol，容器体积为2L，则 ， 故答案为：A。 【分析】根据速率的计算公式，速率等于浓度变化量除以时间，再根据化学计量系数之比等于反应速率之比，来计算出碘化氢的速率。 3．（2020高一下·余姚期中）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（　　） A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1 B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L-1 C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) Z(g) 【答案】C 【知识点】化学反应速率 【解析】【解答】A．Z物质的物质的量变化为1.58mol，V===0.079mol/（L.s），A不符合题意； B.10s时，X的物质的量浓度减少了(1.20-0.41)2=0.0395mol/L，B不符合题意； C.10s时，Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79mol，转化率α=，C符合题意； D．X、Y、Z物质的量变化分别为：0.79mol、0.79mol、1.58mol，故反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2 Z(g) 。 故答案为：C 【分析】A．代入V=计算； B．注意容器体积为2L； C．转化率=该物质转化的物质的量/该物质反应总的物质的量x100%； D．根据反应速率和化学计量数成正比计算可得。 4．（2020高二上·华宁期末）已知某反应的各物质浓度数据如下： 　 aA(g)＋ bB(g) 2C(g) 起始（mol/L） 3.0 1.0 0 2 s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8 据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是（　　） A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 【答案】B 【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】 　 aA（g）+ bB（g） 2C（g） 起始（mol/L） 3.0 1.0 0 反应（mol/L） 1.8 06 0.8 平衡（mol/L） 1.2 0.4 0.8 浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2， 故答案为：B。 【分析】根据浓度变化量之比等于化学计量数之比计算解答。 5．（2020高二上·福贡期末）在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为（　　） A．2A＋3B=2C B．A＋3B=2C C．3A＋2B=3C D．A＋B=C 【答案】C 【知识点】化学反应速率和化学计量数的关系 【解析】【解答】3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B、C的化学计量数比为3：2：3，则反应为3A+2B═3C， 故答案为：C。 【分析】注意化学反应速率之比等于化学计量数之比。 6．（2020高二上 ... ...