化学计量在实验中的应用 第一课时

课件20张PPT。物质的量高中化学第一支 拦路虎！本节课要掌握：1、理解：摩尔（mol）、物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和摩尔质量（M）的概念。2、掌握简单的有关物质的量（n）的计算国际单位制中七个基本物理量物质的量 摩尔 mol摩尔 a.一个单位b.物质的量的单位解析：长度 米 质量千克单位：物理量：时间 秒 物质的量 摩尔 ... ... （mol） 物质的量 解析：a.一个概念（物理量）0.012kg12C所含集 体合粒子的b.经科学家多次试验测定：0.012kg12C所含粒子数约为6.02×1023个1mol≈6.02×1023个（n）数目度量物体1摩尔He中有6.02X1023个氦原子1摩尔H2O中有6.02X1023个水分子 1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒 常数阿伏伽德罗常数=6.02×1023 /mol个（NA）mol-1“物质的量”与微粒数之间的换算1、已知物质的量（n），求微粒数（N）1×（6.02×1023）微粒数=1molH2O２molH2O３molH2O3×（6.02×1023）2×（6.02×1023）物质的量×（6.02×1023）?2、已知微粒数（N），求物质的量（n）物质的量(n) = 微粒数÷ 6.02×1023例：6.02×1023个He是_____mol He。3.01×1023个He的物质的量是_____mol。10.5“物质的量”与微粒数之间的换算1、1 mol H2O中约含有 个H2O。2、2 mol CO2中约含有 个CO2 4、1.204×1024 个O2的物质的量是 ；实践检验3、3.01×1023 个H2SO4的物质的量为 ； 个C; 个O。 所含H的物质的量为 。 nN = × NA 6.02×10231.204×10242.408×10246.02×10230.5mol1mol2mol注意： ?.mol只适用于微观粒子，不能表示宏观物质?.mol后面只能用化学符号，不能用中文原子、分子、离子、 原子团、电子、 质子、中子1 mol H2O1 mol H1 mol 苹果1 mol 人√××√1 mol O1 mol 氧1 mol O2×√√小结一、物质的量 含义: 表示物质含微粒数目的物理量 符号: n 单位: 摩尔，mol, 简称--摩二、阿伏伽德罗常数: 每摩尔物质约含有6.02×1023个对应的微粒。三、物质的量与微粒数之间的换算关系表示：NA＝6.02×1023 mol-1分析1mol物质的质量数值上有什么规律交流与思考 12 27 32 18 已知：1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒 一个微粒的质量×6.02×10231mol物质的质量= a.1mol物质的质量摩尔质量在数值上等于式量摩尔质量 （M）b.单位：克/摩（g/mol） 解析：c.即1mol H2的质量(m)=2gH2的摩尔质量(M)=2 g/molH2的式量为2注意： 仅数值相同， 但单位不同。单位为：1 一般省略H2O的摩尔质量(M)=18 g/mol(H2O)的式量为18即1molH2O的质量(m)=18g2molH2O的质量(m)= g0.5molH2SO4的质量(m)= g练习：3649m=n×M 练习 CO2的式量为____,摩尔质量为_____g/mol； １molCO2的质量为_____g; 4.4gCO2的物质的量为_____mol; 2molCO2的质量为_____g. 8.8gCO2相当于____mol. 444488C－12 O－16440.10.26.02X1022 N-14 H-1 O-16 Mg-249克2mol2X6.02X10230.10.2克24克6.02X10232X6.02X102356克3.01X1023提升练习÷ NA×M×NA÷Mm=n×M计算的中转站见量化摩总结：N=n×NA我知道了…… 那我们下课吧… ... ...