2022华师大版九上科学2.2重要的酸（3）教学设计

中小学教育资源及组卷应用平台 2.2重要的酸（3）教学设计 课题 2.2重要的酸（2） 单元 二 学科 科学 年级 九上 教材分析 本节内容“重要的酸”是酸碱盐学习的初始课，拟3课时完成。本节课是第3课时，学生 已经学习了酸的通性。本课时旨在利用酸根离子的不同性质对其进行鉴别的学习。这部分内容对学生来说有一定的难度。可以从复习巩固酸的化学性质入手，加强基础知识的理解，再进行鉴别的教学，重点要做好不同点的几个实验。学生在理解的基础上学习起来会相对容易些。 学习目标 科学观念：利用不同酸根使酸具有不同化学性质，并利用之进行鉴别； 科学思维：使用实验方法获取信息，使用对比概括等方法对获取的信息进行加工。探究实践：能完成简单的探究：酸根离子的鉴别。态度责任：保持对于化学的浓厚的兴趣；增强对于探究物质的好奇心和求知欲。 重点 理解酸具有不同性质是因为酸根离子的不同 ，规范实验操作； 难点 实验操作的规范性，酸根离子的鉴别方法。 教学环节 教师活动 设计意图 导入新课 通过复习导入新课：1、稀酸液能使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ,pH ； 2、酸 + 金属 → 盐 +（ ） 3、酸 + 金属氧化物 → 盐 + （ ） 4、酸 + 碱 → 盐 + （ ）5、酸 + 盐 →新盐 + （ ） 6、稀盐酸和稀硫酸有相似化学性质的原因： 。 为什么它们的化学性质又有差异呢？ 。指出虽然稀盐酸和稀硫酸化学性质很相似，但利用稀盐酸和稀硫酸的酸根离子不同，我们还是可以来区分它们的。 温故知新，教师引导学生复习以前的知识，让学生快速收拢思维，进入课堂。 讲授新课 通过对一瓶无色溶液的反复讨论进行新课教学；1、实验室的酸柜中，有一瓶标签已破损的无色溶液，如何利用学过的知识来鉴定是不是酸？对策：试剂：石蕊试液 方法：取样于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液；若出现红色说明是酸；否则不是。 试剂：pH试纸 方法：洁净的玻棒蘸取该液体，点于试纸中间部位，变色后与标准比色卡对照，读出pH,若pH小于7，则为酸，否则不是。 2、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是盐酸？加入硝酸银溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是氯化银吗？借助于教材P171部分酸碱盐的溶解性表，可知与硝酸银反应得到的白色沉淀除了氯化银还有碳酸银。从而提出：如何确定不是碳酸银而是氯化银？用2个实验来说明：活动1、 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动2、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 结论：确定某酸为盐酸的方法：取样，先加入适量硝酸银溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为盐酸。3、若已知这瓶无色溶液是酸溶液，则如何确定它是不是硫酸？加入氯化钡溶液后出现白色沉淀，这种沉淀一定是硫酸钡吗？接着通过2个实验加以说明：活动3、在盛有少量稀硫酸的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。 活动4、在盛有少量碳酸钠的试管里滴入几滴氯化钡溶液，观察现象。再滴入几滴稀硝酸，观察现象。讨论：将氯化钡改为硝酸钡溶液是否可能达到同样目的？ 结论：确定某酸为硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，出现白色沉淀后，再滴加几滴稀硝酸，若生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。讨论：根据P171部分酸碱盐的溶解性表，如何区分盐酸和硫酸？结论：区分盐酸和硫酸的方法：取样，先加入适量氯化钡溶液或硝酸钡溶液，若无明显现象，则可确定该酸为盐酸。若出现白色沉淀，则可确定该酸为硫酸。 “得出问题+实验探究+得出结论”环环相扣，既抓住重点，调动学生思维，又能让学生参与其中双向学习活动。对比实验又排除干 ... ...