第三单元 物质构成的奥秘 课题3 原子的构成--相对原子质量 一、教学目标 （一）知识与技能目标 1、能应用概念计算原子的相对原子质量。 2、能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。 3、会查相对原子质量表。 （二）过程与方法目标 1、学习用相对值代表实际值的方法。 2、会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法。 （三）情感态度价值观目标 1、体会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识以及敢于向权威质疑的科学精神。 2、结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。 二、教学重点和难点 教学重点：相对原子质量的概念和计算 教学难点：相对原子质量和原子的实际质量的比较。 三、教学方法 讲述法、谈话法、讨论法、练习法 四、教学过程 【提问】C-12表示碳元素的一种同位素原子，看到 “12、6、C”能想到什么？ 学生：质子数、中子数、核电荷数、核外电子数。 【追问】如果再告诉你一个质子、一个中子的质量分别为1.6726×10-27千克和1.6748×10-27千克，你还能求出什么量？ 学生：求出原子的质量。 1.6726×10-27千克×6 + 1.6748×10-27千克×6 = 1.993×10-26千克 【讲解】不同的原子质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克； 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克； 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克； 即9．288×10-26千克 让学生谈一谈计算过程中有什么体会？（数值小，计算麻烦） 思考：你有什么方法来简化吗？ 【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量———相对原子质量。 学生阅读教材P41的相关内容。 【板书】 相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 == 原子的实际质量 一个碳原子的质量*1/12 【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。 【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克， 则氧的原子量== 2.65*10-26千克 ==16 1.993*10-26千克*1/12 【拓展延伸】今后学习中，我们可直接查阅书62页常见元素原子的相对原子质量表(师生一起查阅)。 【看书】学生看表3-2构成原子的粒子的质量 粒子种类 质量 质子 1.6726*10-27kg 中子 1.6749*10-27kg 电子 质子质量的1/1836 如表所示，构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相对，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。 （投影） 原子种类 质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 碳 6 6 12 氧 8 8 16 钠 11 12 23 氯 17 18 35 问题：除了查表，还有其他方法知道原子的相对原子质量吗？学生读图并思考：表格对你有何启发？ 分析：碳原子的相对原子质量=所有质子的相对质量+所有中子的相对质量+所有电子的相对质量（电子质量忽略不计） =质子数×1个质子相对质量+中子数×1个中子相对质量 （1个质子相对质量=1个中子的相对质量=1） =质子数+中子数 总结规律：相对原子质量≈质子数+中子数 【阅读资料卡片】张青莲与相对原子质量的测定 了解科学家事迹，培养民族自豪感。 【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获。 当堂检测 1、原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ） A由电子和质子构成 B由质子和中子构成 C由电子和中子构成 D不能再分 2、在原子里质子数等于（ ） A中子数 B电子数 C中子数和电子 ... ...
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