2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习 专题3 元素周期律

2013-2014学年度第一学期贵州省高二化学学业水平考试专题复习 专题3 元素周期律 【考纲要求】： 1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 2．以第3周期为例，了解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 3．以IA和ⅦA族为例，了解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 【课前准备】 一、周期表的结构 1．整体结构 2．周期表的横向（周期） 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数 稀有气体原子序数 短周期 1 H—He 2 1 2 2 Li—Ne 8 2 10 3 Na—Ar 8 3 18 长周期 4 K—Kr 18 4 36 5 Rb—Xe 18 5 54 6 Cs—Rn 32 6 86 不完全周期 7 Fr—112号 26 7 二、同周期、同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系 1．填空并完成表格 内容 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 实例 第三周期元素（除了Ar） 碱金属元素、卤族元素 原子半径 逐渐减小 逐渐增大 电子层结构 电子层数相同最外层电子数递增 电子层数递增最外层电子数相同 失电子能力得电子能力 逐渐减弱逐渐增强 逐渐增强逐渐减弱 金属性非金属性 逐渐减弱逐渐增强 逐渐增强逐渐减弱 主要化合价 最高正价： +1 →+7非金属负价：-3→-1 主族最高正价数=最外层电子数 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性逐渐增强碱性逐渐减弱 酸性逐渐减弱碱性逐渐增强 非金属元素气态氢化物的形成与稳定性 气态氢化物的形成逐渐变容易气态氢化物稳定性逐渐增强 气态氢化物的形成逐渐变难气态氢化物稳定性逐渐减弱 2．金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 （1）判断元素金属性和非金属性强弱的方法： 元素的金属性判断： ①元素的金属性越强，其单质越容易与水（或酸）反应置换出氢气；②它们的最高价氧化物的水化物———氢氧化物碱性越强；③金属性强的金属可以置换出金属性弱的金属；④一般原电池中作负极的金属比作正极的金属的金属性强；⑤元素周期表左下角的金属金属性最强。 元素非金属性判断： ①元素的非金属性越强，其单质越容易与氢气反应，生成的氢化物越稳定；②非金属性越强，它们的最高价氧化物的水化物的酸性越强；③非金属性强的物质可以把非金属弱的物质置换出来；④元素周期表右上角的非金属的非金属性最强。 （2）周期表中的最 在整个周期表中(除放射性元素)，金属性最强的元素是Cs，非金属性最强的元素是F，常温下液态的金属单质是Hg，液态的非金属单质是Br，碱性最强的碱是CsOH，含氧酸酸性最强的酸是HClO4，原子半径最大的元素是Cs，氢化物最稳定的元素是F，没有正价的非金属元素是F，在金属和非金属交界处，能够找到作为半导体的元素，你所知道的半导体有Si。 【课堂复习】 知识点1．了解元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）。 例1．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（ ） A．元素相对原子质量的递增而引起的变化 B．元素的化合价呈周期性的变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性的变化 D．元素的金属性和非金属性呈周期性变 例2．主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（ ） A．相对原子质量和核电荷数 B．电子层数和质子数。 C．电子层数和最外层电子数 D．金属性和非金属的强弱。 例3．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ） A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 例4．短周期元素X、Y、Z的位置如下图所示，已知Y、Z两元素原子序数之和 是X原子序数的4倍。X、Y、Z三元素的元素符号是（ ） A．N、Si、S B．O、P、C1 C．F、S、Ar D．C、A1、P 知识点2．以第3周期、IA和ⅦA族为例了解同周期、同主族元素性 ... ...