九上第一章 第5节 酸和碱之间发生的反应 举一反三（解析版）

中小学教育资源及组卷应用平台 第5节 酸和碱之间发生的反应 考点一、酸碱反应 1、酸碱反应实验:向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，溶液变红,向变红的溶液中滴加稀盐酸(或稀硫酸),边滴边振荡、溶液的颜色变浅直至消失,说明溶液由碱性变为中性或酸性，氢氧化钠和酸发生了反应。 2、酸碱反应的原理:酸和碱之间发生反应能生成盐和水(酸碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应)。如:HCl+NaOH==NaC1+H2O 2NaOH+H2SO4== 2H2O+Na2SO4 3、酸与碱之间反应的实质:酸溶液电离出来的H+离子与碱溶液电离出来的OH-离子结合成中性的水。 如:在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应过程中，HCl会电离出H+和Cl-，而NaOH可以电离出Na+和OH-。然后在HCl和NaOH的混合溶液中这些阴、阳离子重新组合，得出最终产物:H2O、NaCl。 典例1：（2022·杭州九年级期中）为了研究氢氧化钠溶液与盐酸反应是吸热还是放热，科学兴趣小组进行了如下实验： （1）图甲中，需要插入_____（填器材），通过测量来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热。 （2）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是_____； （3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图乙所示，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是_____（选填“吸热”或“放热”）； （4）实验过程中，测得某时溶液的温度是32℃，则a、b两点的溶液中，相同的溶质是（不包括酚酞）_____。 【答案】温度计 酚酞恰好褪色 放热 NaCl 【解析】（1）图甲中，通过测量温度变化，来判断氢氧化钠和盐酸反应是吸热还是放热，故需要插入温度计。 （2）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，滴加稀盐酸后，二者反应，溶液的碱性减弱，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液变成无色。所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应的评判标准是酚酞恰好褪色。 （3）由图乙可知氢氧化钠溶液与盐酸反应温度升高，由此判断氢氧化钠溶液与盐酸反应是放热反应。 （4）测得某时溶液的温度是32℃，则a、b两点的溶液中。 a点所示溶液显碱性，滴加稀盐酸不足，此时溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠；b点所示溶液显酸性，滴加的稀盐酸过量，此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢；因此a、b 两点的溶液中，相同的成分是氯化钠。 变式1：（2022九上·西湖期末）下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的(　　) A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热 【答案】D 【解析】根据反应过程中溶液pH的变化情况判断实验是将氢氧化钠加入盐酸中，再通过反应过程中pH的数值判断反应进程分析。 A、由反应前溶液pH小于7可知，该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，不符合题意； B、a点溶液pH小于7，说是盐酸有剩余，对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢 ，不符合题意； C、b点溶液pH等于7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ，不符合题意； D、a点到b点的曲线变化只能表示出反应时pH的变化，不能证明该反应放热 ，符合题意； 变式2：（2022·浙江绍兴·中考真题）在做酸碱反应的实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，逐渐加入稀盐酸。烧杯内相关物质的质量与加入稀盐酸质量的变化关系不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．随着反应进行，水的质量不断增大，当恰好完全反应后，随着稀盐酸的加入，水的质量不断增大。因为反应会生成水，所以水增加的速度先快后慢，该选项对应关系正确。 B．随着反应进行，氯化钠质量不断增大，当恰好完全反应后，氯化钠质量不再变化，该选项对应关系正确。 C．随着反应进行，氢氧化钠质量不断减小，当完全反应后氢氧化钠质量是0，该选项对应关系正确。 D ... ...