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课件网) 第四单元 我们周围 的空气 第二节 氧气 （二）氧气的性质 （三）自然界中的氧循环 课前练习 1、下列关于催化剂的说法正确是： A.在化学反应后质量变小 B.在化学反应后其化学性质发生变化 C.在化学反应后质量增加 D.能改变化学反应速率 2、下列物质按照混合物、化合物、单质顺序排列的是 A.空气、矿泉水、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气 C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 课前练习 3、实验室制取氧气的主要步骤有:①用排水法收集②装入药品③打开分液漏斗活塞④检查装置的气密性。其操作顺序正确的是 A.①②③④ B.②③①④ C.④②③① D.④①②③ 课前练习 4、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量。下列说法中，不正确的是： A.无底的集气瓶实验时，应加入过量的红磷 B.实验时，点燃红磷后要迅速伸入集气瓶中 C.氮气不与红磷反应且难溶于水，是设计该实验的依据之一 D.最终进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的1/5 课前练习 一、创设情境 建立模型 如果集气瓶中存在一种气体，猜测可能是氧气，怎样设计实验来验证呢？ 请描述实验设计以及对应的现象和结论。 在设计的实验中，可以体现出氧气的什么性质？ 可以用带火星的木条，伸到瓶内，若观察到木条复燃，则可以得出结论，瓶内气体为氧气。 体现了氧气的助燃性。 一、创设情境 建立模型 氧气除了助燃性，还有哪些性质呢？ 从分类的角度，我们学习过物质的哪些性质呢？ 物质的性质 物理性质 化学性质 用途 决定 认识物质性质的一般思路 二、运用模型 归纳性质 （一）氧气的物理性质 应该从哪些方面来思考氧气的物理性质呢？ 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点 无色 无味 -218℃ -183℃ 固态 液态 气态 状态 温度 熔点 沸点 浅蓝色液体 -218℃ -183℃ 二、运用模型 归纳性质 （一）氧气的物理性质 应该从哪些方面来思考氧气的物理性质呢？ 颜色 气味 状态 密度 溶解性 沸点 熔点 无色 无味 常温常压下气态 比空气大 向上排空气法、收集后瓶口向上放置 不易溶于水 排水法收集 -218℃ -183℃ 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 实验室检验氧气的方法：可以用带火星的木条，伸到瓶内，若观察到木条复燃，则可以得出结论，瓶内气体为氧气。 体现了氧气的助燃性。 思考：为什么在空气中木条不复燃呢？两种环境下的区别是什么？ 空气中的氧气含量较少，不足以支持带火星的木条复燃。 氧气的含量会影响支持燃烧的能力。 基于木条复燃推理得出的结论 只用一个实验难以得出科学性结论，因此需要多做几个实验进行验证 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 1、氧气与硫S的反应 猜想：硫在氧气中比在空气中燃烧的更加剧烈 设计实验：用燃烧匙装硫单质在空气中点燃，观察现象；然后伸到装有氧气的集气瓶中，观察现象 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 1、氧气与硫S的反应 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 1、氧气与硫S的反应 进行实验 实验现象： 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，且都生成刺激性气味的气体 实验结论：氧气的含量越高，燃烧越剧烈 猜想：硫在氧气中比在空气中燃烧的更加剧烈 设计实验：用燃烧匙装硫单质在空气中点燃，观察现象；然后伸到装有氧气的集气瓶中，观察现象 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 1、氧气与硫S的反应 实验现象： 硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，且都生成刺激性气味的气体 反应方程式：硫+氧气 二氧化硫 S + O2 SO2 二、运用模型 归纳性质 （二）氧气的化学性质 1、氧气与硫S的反应 反应方程式： S ... ...
