《溶液的浓度》导学案 （一）教学目标： 1、知识与技能 (1)掌握一种溶液浓度的表示方法———溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。 (2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 2、过程与方法 (1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。 (2)能找准各量的关系。 3、情感态度与价值观 (1)学会严谨求实的科学学习方法。进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。 (2)培养具体问题具体分析的能力。联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。 （二）教学重点、难点 1、溶质的质量分数的概念及其简单计算 2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法 （三）教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件 （四）教学方法：实验→讨论→分析→归纳 学习方法：学生个人独学、对学、群学、班内小展示。 学习用具：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体， （五）教学实践：3课时 （六）教学互动设计 第1课时 一、激趣导入 在两支装有石灰石的试管中加入约3毫升盐酸A和盐酸B约3毫升仔细观察，比较实验现象，并对实验现象进行猜测。 下面我们来学习课题3溶液的浓度 2、知识点一：溶液的浓度 实验9—7 在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。 【群学】交流：完成表一 试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 浅蓝色 10 0.5 10.5 2 蓝色 10 1 11 3 深蓝色 10 1.5 11.5 归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀 小结：1.什么是溶液的浓度？ 【对学】2.将硫酸铜溶液进行下列变化，填表二 溶质的量 溶剂的量 溶液的量 浓度 分成三份 加水 加入溶质 蒸发少量水 讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中,我们需要准确地知道溶液的浓度。 介绍：表示溶液的浓度方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。 设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？ 三、知识点2：溶质质量分数的表示方法及其涵义 【自学阅读】课本P43，溶液浓度的表示方法———溶质的质量分数。 【对学】出示课件1、定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2、数学表达式：溶质的质量分数= = 。 变式： （1）溶质质量= × 溶质质量分数。 （2）溶液质量= ÷ = 质量 + 质量。 =溶液体积×溶液的密度 [注意]： ①溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ②溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。 ③溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。 当溶液达到饱和时，将不再溶解该物质。此时，该溶质的质量不再增大。 表三 试管编号 颜色比较 溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 1 浅蓝 10克 0.5克 10.5克 4.67% 2 蓝 10克 1克 11克 9.09% 3 深蓝 10克 1.5克 11.5克 13.0% 【群学】议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？ 【对学】实验9—8按下表所定的量配制氯化钠溶液并填表四 试管编号 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 10 90 100 10% 2 20 80 100 20% 3. 判断溶液中溶质质量分数是否变化的有关规律 【群学】【小组讨论】每份溶液作不同操作的情况分析表五 操作措施 溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 加入溶质 减少溶质 加入水 蒸发少量水 倒出一部分 4.质量分数的意义： [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 表示100份质量的氯化钠溶液中含有10份质量的氯化钠，90份质量的水。 溶液中溶质质量：溶剂质量=1:9 5%的葡萄糖注射液的 ... ...
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