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课件网) 第三章 金属与盐 华师大版九年级上册 第3节 常见的盐（2） －－－盐酸盐和硫酸盐的检验 教学目标 科学观念：知道盐酸盐、硫酸盐的共同特征，学会这两类盐的 检验方法； 科学思维：能记录实验现象和根据实验现象归纳、推理、分析； 探究实践：能通过观察、比较，寻找规律； 态度责任：能积极动手实验，具有合作探究精神。 复习导入 1、说说盐的构成 2、举例说出硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐酸盐 3、写出检验稀盐酸的化学方程式 4、写出检验稀硫酸的化学方程式 HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 盐由酸根离子与金属离子或铵根离子构成 CuSO4、CaCO3、 AgNO3、 NaCl 讨论交流 稀盐酸溶液中存在氯离子（Cl-）,氯化钠等物质的溶液中也存在氯离子。 结合盐酸的检验方法，说一说：如何来检验Cl-的存在？ 稀盐酸的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 盐酸盐的检验： 试剂：硝酸银溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验Cl－ 活动 实验1、在装有氯化钠的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3 出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。 视频：氯化钠与硝酸银反应 活动 实验2、在装有氯化钾的试管中加入适量的硝酸银溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3 出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。 观察比较 KCl + Ag NO3 = AgCl ↓ + KNO3 Na Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + NaNO3 H Cl + Ag NO3 = AgCl ↓ + HNO3 观察、比较硝酸银与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液反应的化学方程式，你有什么发现？ 上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是Cl-与Ag+结合生成AgCl。即 Cl- + Ag+→AgCl↓ 所以， 检验Cl－的方法：先滴加硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-。 视频： 视频：氯离子的检验 （点击图片可播放） 说说写写 1）氯化钡溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 2）氯化铁溶液与硝酸银溶液反应 现象： 化学方程式： 出现白色沉淀 出现白色沉淀 BaCl2 + 2 Ag NO3 = 2AgCl ↓ + Ba（NO3）2 FeCl3 + 3 Ag NO3 = 3AgCl ↓ + Fe（NO3）3 讨论交流 稀硫酸溶液中存在硫酸根离子（SO42-）,硫酸钠等物质的溶液中也存在硫酸根离子。 结合硫酸的检验方法，说一说：如何来检验SO42-的存在？ 稀硫酸的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 硫酸盐溶液的检验： 试剂：氯化钡溶液、稀硝酸 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实质：检验SO42- 活动： 实验3、在装有硫酸钠溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl 出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。 活动 实验4、在装有硫酸铜溶液的试管中加入适量的氯化钡溶液，并滴加稀硝酸溶液，观察现象。 现象： 化学方程式： BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2 出现了白色沉淀，滴加稀硝酸溶液后，沉淀并不溶解。 BaCl2 ＋ H2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2HCl 观察比较 观察、比较氯化钡与硫酸、硫酸钠、硫酸铜溶液反应的化学方程式，你有什么发现？ 上述反应都是生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 都是SO42-与Ba2+结合生成BaSO4。 即SO42-+Ba2→↓BaSO4 ↓ 所以， 检验SO42-的方法：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在SO42- 。 BaCl2 ＋ CuSO4 ＝ BaSO4 ↓＋ CuCl2 BaCl2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4 ↓＋ 2NaCl BaCl2 ＋ ... ...
