溶液的浓度 一、教学目标 1．知识与技能：掌握溶液浓度的一种表示方法———溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。 2．过程与方法：通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。 3．情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。 二、教学重点 溶质质量分数的概念。 三、教学难点: 有关溶液稀释的计算 四、教学方法 1．讲练结合法 2．活动探究法：通过学生的分组讨论，培养学生的观察能力、思维能力和合作学习的能力，有效地开发各层次学生的潜在智能，力求使每个学生都能在原有的基础上得到发展。这样不仅有利于学生学习兴趣的激发，学力的增长而且有利于学生参与意识的培养和团结协作意识的增强。 3．多媒体辅助教学手段 五、实验用品 烧杯、药匙、玻璃棒、食盐 六、教学过程： 一、新课导入 （展示）一杯食盐水，放一些小麦种子，搅拌后，小麦分为上下两层，老师正在模拟的是“盐水选种”的过程，“盐水选种”是九百年前我国古代劳动人民创造的一种巧妙的挑选种子的方法，大家看，沉于杯底的是饱满密度大的优良种子，浮于水面的是干瘪、虫蛀的不合格种子，选种的关键是盐水的浓度，盐水稀了，选出的种子质量不高，盐水浓了，优良种子少，因此，精确的表示溶液的浓稀程度，在生产和科研中是非常重要的。在实验室里，反应物的浓稀关系到反应能不能进行。实验室制取H2用的是稀H2SO4，但Zn和浓H2SO4作用得不到H2，这节课我们就来学习怎样表示溶液的浓稀程度，即溶液的浓度 表示溶液浓度的方法很多，有溶质质量分数、体积比浓度、摩尔浓度等，我们这节课来学习其中的一种方法：溶质的质量分数。 1展示学习目标 （心中有目标，学习才有努力的方向） 2自学课本P42———44内容，并完成《基础训练》P120课前预习部分 （一）板书： （1）定义 ： 溶质的质量与溶液的质量之比 （后面没有单位，即质量分数要×100%，结果是一个百分数） （2）公式：溶质的质量分数= 练习1 利用公式，分组做一个简单的计算 【活动与探究】教材活动探究实验9—7并完成下表 试管编号 溶液颜色比较 溶质质量/g 溶液质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 同学们交流一下活动探究的结果，看一看计算的溶液的溶质质量分数是否正确。 通过计算，我们发现溶质质量分数和溶液的颜色相比，更能准确表示溶液中溶质与溶液的关系。 总结规律 ： 同种溶液，溶质的质量分数越大，溶液越浓 同种溶液，溶质的质量分数越小 ，溶液越稀 （讲解）善于将公式变形 ，溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系如下（知二求一思想）： 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数 （课件展示）例题1：在农业生产中，常需要用质量分数16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ （过渡）我们学过的公式的都有一定的适用范围，既适用于饱和溶液，不饱和溶液，也适用于浓溶液和稀溶液，对于饱和溶液的溶质质量分数如何计算呢？ （讨论）有人说：“ 20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。那么20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数就是36%。”你认为他的说法正确吗？请通过计算来证明你的判断。 继续探讨 ： 在20℃时，给你足够多的氯化钠和足够多的水，能不能配制浓度为 36%的溶液呢？ 饱和溶液的溶质质量分数＝ ×100﹪ 其实，在20℃NaCl饱和溶液中溶质的分数已达最大值，增加溶质和溶剂，不会改变溶质的质量数，是不能配制36%的NaCl溶液。 进一步思考，是不是在任何条件下都不能配制超过最大值26.5%的NaCl溶液呢？ 当然不是，外界条件改变， ... ...
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