第三节 溶液的酸碱性(1) 教学目标：1. 学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。 2. 从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 教学重点：用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 教学难点：从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 教法与学法：自学研究法、讲述法、讨论法 教 学 过 程 教师活动 学生活动 二次备课 创设问题： 1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？ ２、通常情况下：含有_____的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻感。 一、如何检验溶液的酸碱性 问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。那么在化学上我们能否用品尝的方法来识别酸或碱呢？ 相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 〔探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应 （注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录） 问题：1、上述溶液可分为几类？ 2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？ 3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变_____，遇碱变_____；无色酚酞试液遇酸变_____，遇碱变_____。像石蕊、酚酞这样的物质叫_____，在化学上常用它们来识别酸和碱。 4、为了操作简便，通常用_____鉴别来识别溶液的酸碱性。 提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ+、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？ 探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_____，说明H2O_____。 ②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_____，说明Cl-_____。 ③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_____，说明H+_____。 得出结论：酸溶液中的_____能使指示剂变色。 拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？ 归纳：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。 酸溶液_____显酸性，碱溶液_____显碱性；显酸性的溶液_____是酸溶液，显碱性的溶液_____是碱溶液。（填“一定”或“不一定”） 迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下： 试剂稀盐酸食盐水蒸馏水草木灰石灰水颜色红黄黄绿绿 根据以上提供的信息进行如下实验：⑴ 用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显_____性。 ⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____。 了解：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、 碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等 它们在溶液中都以离子形式存在，如：ＯＨ－、ＳＯ４２－、ＣＯ３２－、 NO3-、、 NH4+等 联想：1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再分呢？ 2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？ 多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ13） 你的启示是_____。 讨论、交流、争相抢答 思考、猜测交流得出一种特殊的物质 思考、讨论提出猜想，设计实验方案并进行交流 根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察并如实把实验现象填入课本表中- 小组内交流合作、展示各自成果，明确答案 讨论并设计实验方案，交流选择最佳方案 领悟酸、碱有共性的原因；及溶液的酸碱性与酸溶液、碱溶液的关系 根据所学知识完成 熟记常见的原子团，并判断其化合价。联系所学含原子团的物质，给出正确答案 认真阅读，谈一谈自 ... ...
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