【精品解析】高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电离和溶液的pH

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第二节 水的电离和溶液的pH 一、单选题 1．（2021高二上·诸暨期末）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-，下列叙述正确的是（　　） A．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响 B．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H+)增大 C．25℃时，ClO-表示的微粒加入水中，促进水的电离，KW不变 D．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大 【答案】C 【知识点】化学平衡的影响因素；水的电离；电离平衡常数 【解析】【解答】A． 表示粒子为S2-，加入水中可发生水解，促进水的电离，故A不符合题意； B．HCl加入水中可发生电离，抑制水的电离，故B不符合题意； C．ClO-加入水中可发生水解，促进水的电离，KW只与温度有关，温度不变，则KW不变，故符合题意； D．水的电离程度不只与温度有关，如：加入酸或碱可抑制水的电离，故D不符合题意； 故答案为C 【分析】依据水的电离的影响因素分析解答。 2．（2021高二上·滁州月考）下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（　　） A．向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离 B．向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离 C．升高温度，能促进水的电离 D．向水中加入金属钠，能抑制水的电离 【答案】D 【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离 【解析】【解答】A．可溶性酸电离出氢离子，氢离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，A不符合题意； B．可溶性碱电离出氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，水电离平衡逆向移动，即抑制水的电离，B不符合题意； C．水的电离吸热，升高温度，水的电离平衡正向移动，即升高温度能促进水的电离，C不符合题意； D．钠与水反应的实质是与水电离产生的氢离子反应，故Na消耗氢离子，电离平衡正向移动，促进水的电离平衡，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】影响水电离的因素有： 1.升高温度，由于水的电离吸热，所以促进水的电离。 2.加酸或加碱，氢离子或氢氧根离子的浓度增大，抑制水的电离。 3.加盐（酸式盐或碱式盐），发生水解，促进水的电离。 4.加金属钠，钠与水电离出的氢离子反应，促进水的电离。 3．（2020高二上·芜湖期末）室温下，pH＝4的CH3COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H＋)减小的是（　　） A．NaHSO4固体 B．NaCl固体 C．CH3COONa固体 D．H2O 【答案】A 【知识点】水的电离；盐类水解的原理 【解析】【解答】A.NaHSO4为强酸酸式盐，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaHSO4固体，溶液中H＋浓度增大，对水的电离抑制程度增大，水电离出的c(H＋)减小，故A符合题意； B.NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，向pH＝4的CH3COOH溶液中加入NaCl固体，溶液中H＋浓度不变，水电离出的c(H＋)不变，故B不符合题意； C.向pH＝4的CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中CH3COO—浓度增大，电离平衡向左移动，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故C不符合题意； D.向pH＝4的CH3COOH溶液中加入H2O稀释，溶液中H＋浓度减小，水电离出的c(H＋)增大，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】 pH＝4的CH3COOH溶液中，存在平衡，要使水电离出的c(H＋)减小就要使该平衡正向移动； 4．（2021高二上·杭州期中）50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH - )＝1×10 － 7 mol·L－1 的溶液（　　） A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 【答案】A 【知识点】离子积常数；溶液酸碱性的判断及相关计算 【解析】【解答】此时溶液中，因此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，A符合题意； 故答案为：A 【分析】根据水的离子积Kw，计算此时溶液中c(H＋)，由c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断溶液的酸碱性。 5．（2020高二上·农安期末）常温下，某溶液由水电离 ... ...