课件15张PPT。（一） 物质的量在化学计算中的桥梁作用物质的量是七大基本物理量之一，是贯穿整个中学化学始终的重要基本概念。在高考中，虽然对计算能力的要求有所降低，但对物质的量及其相关计算的考查每年必不可少，它以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。把握关于物质的量的化学计算，并体会其桥梁作用，需从以下两个方面着手： 1.归纳物质的量与其他化学计量之间的联系，构建网络化体系×M（g·mol-1）物质的量 （mol）物质的质量(g)标准状况下气 体的体积（L）气体物质 的分子数成分元素的原子、 离子的物质的量物质的粒子(原子、离子、分子、中子、质子、电子)数各反应物和生成物的物质的量溶解度 （g）质量 分数溶液中溶质的 物质的量浓度 （mol·L-1）一定物质的量浓 度溶液的配制容量瓶的使用操作 步骤误差 分析×ρ（g·L-1）÷ M（g·mol-1）× 22.4 L·mol-1阿伏加德罗定律化学方程式化学式溶质的物质的量÷ V（溶液）（L）× V（溶液）（L）÷ 22.4 L·mol-1÷ 6.02×1023 mol-1×6.02×1023 mol-1÷ 6.02×1023 mol-1÷ρ（g·L-1）×6.02×1023 mol-12.理解各物理量之间的关系，注意使用中易出现的误区 熟练掌握四个基本公式： (1)NA。 阿伏加德罗常数，单位为：mol-1，近似值为：6.02×1023。 有关NA的正误判断的试题，一般综合性强，考查知识点多，常设置许多“陷阱”，解题时要特别注意。易错点主要有以下几点：①一定体积的气体中所含原子数、分子数。考查较多的是Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。 ②一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。考查较多的是Na、Mg、Cu等。 ③一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质的离子数或分子数。如AlCl3溶液、K2SO4溶液等，特别要注意混合溶液中粒子浓度的判断。(2)M。 摩尔质量，单位为g·mol-1，数值上等于该粒子的相对原子质量(或相对分子质量)。 在应用M时易忽视或用错单位。(3)Vm。 气体摩尔体积，标准状况时约等于22.4 L·mol-1。 使用时易出现两个方面的错误： ①忽视使用条件，将任意条件下的1 mol气体都当成22.4 L，或认为非标准状况下的1 mol气体一定不是22.4 L。 如“1 mol O2的体积为22.4 L、常温下0.5 mol NO的体积一定不是11.2 L、44 g CO2的体积为22.4 L”的说法都是错误的。 ②忽视物质的状态，误将气体摩尔体积用于固体或液体。 如“标准状况下18 g H2O的体积为22.4 L、在标准状况下22.4 L SO3的物质的量是1 mol”的说法都是错误的。(4)V(液)。 溶液的体积，单位为L。 在使用时易出现的错误： ①将溶剂的体积或溶剂和溶质的体积和当成溶液的体积； ②两种溶液混合，将两溶液的体积和当成混合后的总体积。 如“40 g NaOH溶于1 L水中所得溶液的体积是1 L、1 L NH3溶于1 L H2O中所得溶液的体积是2 L”的说法都是错误的。(5)c。 物质的量浓度，单位为mol·L-1。 计算过程中常考查与物质的量有关的各物理量之间关系的综合应用题，换算中容易出现错误或出现单位上的混乱；再就是与溶质质量分数的相互换算中易出现单位的错误。 【训练1】(2012·重庆模拟)用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是( ) A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为1.0NA B．500 ℃、30 MPa下：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝ －38.6 kJ·mol－1，将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3 kJ C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数小于3NA【解析】选C。重水的摩尔质量为20 g·mol－1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为1.8×10×NA /20＝0.9NA，故A错。可逆反应中的反应热表示该反应完全进行到底时的热效应，由于1.5 mol的H2 ... ...
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