综合评估检测(一) 专题1～13 （90分钟 100分） 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.(2012·杭州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( ) A.36 g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为4.5NA C.标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数为2NA D.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 2.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.与Al反应放出氢气的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO B.在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C.在c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：NH、Mg2＋、SO、NO D.在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 3.下列离子方程式书写正确的是( ) A.Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合 Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO C.金属钾与水反应K＋2H2O===K＋＋2OH－＋H2↑ D.醋酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－===H2O 4.多硫化钠Na2Sx(x＞2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值是( ) A.5 B.4 C.3 D.2 5.(2012·重庆模拟)水、双氧水都是由H、O元素组成的重要化合物。下列表述正确的是( ) A.H2O2的电子式为 B.4 ℃时，纯水的pH<7，溶液呈中性 C.HO2中，质量数之和是质子数之和的两倍 D.273 K、101 kPa，水分子间的平均距离d： d(气态)>d(固态)>d(液态) 6.(2012·长春模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 B.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的标准燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 C.已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝b，则a＞b D.已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 7.(2012·合肥模拟)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。下列判断正确的是( ) A.该反应是非氧化还原反应 B.在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池 C.该反应的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(g)＋3H2O(l) ΔH＝2 165 kJ·mol－1 D.每生成18 g水，该反应转移2 mol电子 8.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100 mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( ) A.电路中共转移0.9 mol电子 B.阳极得到的气体中有O2且其 物质的量为0.35 mol C.阴极质量增加3.2 g D.铝元素以Al(OH)3的形式存在 9.(2012·保定模拟)某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是( ) A.H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－ B.HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－ C.该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na＋)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) D.该酸式盐溶液中离子浓度关系： c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋) 10.有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( ) A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>① B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C.若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1的盐酸后，pH最大的是① D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 11.将2 mol X和2 mol Y充入2 L ... ...
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