阶段滚动检测(一) 第一、二章 （90分钟 100分） 第Ⅰ卷(选择题 共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1.2011年深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分为丙烷。NA表示阿伏加德罗常数，下列有关丙烷的叙述正确的是( ) A.11.2 L丙烷中含有的分子数为0.5NA B.丙烷的摩尔质量是44 g C.同温同压下，相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等 D.2.2 g丙烷分子中所含C—H键的个数为0.5NA 2.(2012·池州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.标准状况下，22.4 L重氢(D2)气体分子中含有2NA个中子 B.常温常压下，3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数为0.3NA C.Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出0.1 mol Cu时，转移电子数为0.2NA，正极溶解Zn 6.5 g D.1 mol异丁烷中，含共价键数目为10NA 3.下列说法中错误的是( ) A.从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B.配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C.0.5 L 2 mol·L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023 D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸溶液的浓度是不同的 4.资料表明：火星表面富含硅酸盐和硫酸盐；火星上的水以冰块和霜冻的形式存在于南北两极。下列叙述不正确的是( ) A.硅酸盐、硫酸盐都是含氧酸盐 B.水玻璃是混合物，冰水混合物是纯净物 C.Al2O3·2SiO2·2H2O属于氧化物 D.硅酸钠、硫酸钡、水分别属于强电解质、强电解质、弱电解质 5.(2011·海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是( ) A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaCl C.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO3 6.500 mL 2 mol/L FeCl3溶液和500 mL 2 mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是( ) A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应 B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解” C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液 D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐 7.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( ) A.体积：①④③② B.密度：④①③② C.质量：①④③② D.氢原子数：①③④② 8.(2012·南昌模拟)下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H＋)＝10－1 mol/L时有气体生成，当溶液c(H＋)＝10－13 mol/L时，有沉淀生成的是( ) A.Mg2＋，NH，Cl－，SO B.Na＋，Cu2＋，CO，NO C.Ba2＋，K＋，SO，Cl－ D.Na＋，Fe2＋，SO，NO 9.某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( ) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A.②③④ B.③④ C.①②③ D.①②③④ 10.下列离子反应方程式表示正确的是( ) A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O B.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中： 4Fe2＋ ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
