【安徽】2013版化学复习方略 课时提能演练(一) 1.1 物质的量 气体摩尔体积（人教版） （45分钟 100分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是( ) A.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子 B.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧 C.氢氧化钠的摩尔质量是40 g D.2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍 2.(易错题)下列叙述正确的是( ) A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等 C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等 3.(2011·江苏高考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 4.(2011·广东高考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A.常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水含有0.1NA个OH－ C.常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子 D.1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 5.(2011·新课标全国卷)下列叙述正确的是( ) A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B.1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023 C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D.电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠 6.(2012·合肥模拟)混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为( ) A.1∶1 B.4∶1 C.1∶4 D.1∶2 7.(2012·淮南模拟)同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是( ) A.中子数相同 B.分子数不同 C.质子数相同 D.气体质量相同 8.(预测题)同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是( ) A.X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B.X可能是C2H4，Y可能是CH4 C.X气体的密度小于Y气体的密度 D.充气后A气球质量比B气球质量大 9.标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A.22.4(m＋n) B.22.4×6.02×1023(m＋n) C.22.4(m＋n)/(6.02×1023) D.m＋n 10.下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是( ) A.相同质量、不同密度的N2O和CO2 B.相同体积、相同密度的CO和C2H4 C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3 D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4 二、非选择题(本题包括3小题，共40分) 11.(16分)(2012·广州模拟)物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。 (1)0.2 g H2含有 个H原子。 (2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 。 (3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，则其中c(SO)＝ mol/L。 (4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为 ；该金属元素的相对原子质量为 。 (5)标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)后，剩余固体的质量为 g。 12. (12分)根据下列数据确定元素X的相对原子质量。 (1)1.01×105 Pa,0 ℃时气态单质Xn的密度为d g/L， ... ...
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