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课件网) 第三课时 离子反应 【课程标准要求】 1.理解强电解质和弱电解质的概念，能用电离方程式表示电解质的电离。 2.了解离子反应和离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写步骤和方法，能根据离子反应发生的条件分析判断离子反应能否发生。能运用化学变化规律分析生产、生活中的实际问题。 新知自主预习 课堂互动探究 微专题 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 课后巩固训练 /////// 课堂达标训练 /////// 一、强电解质与弱电解质 1.相同物质的量浓度不同溶液导电性实验 0.1 mol·L-1盐酸和0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液的导电能力明显_____0.1 mol·L-1醋酸溶液和0.1 mol·L-1氨水。这是因为HCl 和NaOH在水溶液中能_____，而CH3COOH 和NH3·H2O在水溶液中只能发生_____。 强于 完全电离 部分电离 2.强电解质 (1)概念：在水溶液中能够_____的电解质。 (2)常见物质：①_____：如H2SO4、HCl、HNO3、HClO4等。 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 ③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4、KNO3、CaCO3等。 完全电离 强酸 3.弱电解质 (1)概念：在水溶液中_____的电解质。 (2)常见物质： ①_____：如H2CO3、CH3COOH、HClO等。 ②弱碱：如NH3·H2O、Cu(OH)2等。 ③少数盐：醋酸铅等。 ④水。 不能完全电离 弱酸 4.电离方程式的书写 (4)CaCl2： ； (5)Ca(OH)2 ： ； (6)Na2CO3 ： 。 5.电解质溶液的导电性和导电能力 (1)溶液的导电性：电解质溶液是通过自由移动离子的定向移动而导电的。 (2)溶液的导电能力 电解质的强弱与溶液的导电能力及电解质的溶解度都没有必然联系，只与电离程度有关。强电解质溶液的导电能力不一定强。 【微自测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)强电解质在水溶液中能完全电离( ) (2)弱电解质导电能力一定弱( ) (3)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质而导电，故氯气是非电解质( ) (4)水溶液能导电的化合物一定是电解质( ) √ × × × 二、离子反应及离子方程式 1.离子反应 (1)定义：有离子_____的反应。电解质在水溶液中的反应本质上是_____反应。 (2)发生条件：在溶液中进行的相互交换离子的复分解反应发生的条件：溶液中_____数目由多变少。当离子结合生成_____物质、_____物质(如弱酸、弱碱、水等)或易挥发物质(如CO2、H2S等)时，可发生离子反应。 参加 离子 离子 难溶 难电离 2.离子方程式 用_____的离子符号表示化学反应的式子。 3.书写步骤(以碳酸钠与盐酸的反应为例) 实际参加反应 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 质量(原子) 4.离子方程式的意义 化学方程式只能表示_____的化学反应，离子方程式可以表示_____化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O表示氢氧化钠溶液和盐酸反应，而H＋＋OH-===H2O可以表示强酸溶液与强碱溶液作用生成_____的中和反应。 某一个特定 同一类 可溶性盐和水 【微自测】 2.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 × × √ × × 二、离子大量共存的判断 一、离子方程式的书写和正误判断 一、离子方程式的书写和正误判断 波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂虐波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。 硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 1.硫酸铜和BaCl2在溶液中电离出的离子分别是哪些？Cu2＋和Cl-有没有参加反应？ 2.生成的白色沉淀是什么？硫酸铜与BaCl2反应的实质是什么？写出该反应的离 ... ...
