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课件网) 第三课时 氧化还原反应 【课程标准要求】 1.能运用发展的、相互联系的、对立统一的观点理解化学变化。能从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应。 2.能够正确表示氧化还原反应电子转移的方向和数目。 新知自主预习 课堂互动探究 微专题 目 录 CONTENTS /////// /////// /////// 课后巩固训练 /////// 课堂达标训练 /////// 一、氧化还原反应基本概念 1.2Na＋Cl2===2NaCl的反应过程分析 (1)钠原子_____最外层上的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由____价升高为_____价。 (2)氯原子最外层_____1个电子，成为具有稳定结构的Cl-，其化合价由____价降低为_____价。 (3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的_____，分别形成阴离子和阳离子，使元素的_____发生了变化。 失去 0 ＋1 得到 0 -1 得失 化合价 (4)反应过程中相应变化关系图 再如反应 2.氧化还原反应基本概念 (1)定义：有_____转移的反应。 (2)氧化还原反应的特征和本质 电子 化合价 电子 共用电子对 (3)氧化还原反应概念之间的关系 化合价_____———_____电子———被_____———发生氧化反———是_____剂———有还原性 化合价_____———_____电子———被_____———发生还原反———是_____剂———有氧化性 升高 失去 氧化 还原 降低 得到 还原 氧化 【微自测】 1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)有化合价变化的反应不一定是氧化还原反应( ) (2)在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合价分别为＋5、＋4、＋3、＋2、0和-3价( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无化合价的降低( ) (4)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应( ) (5)有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。( ) × √ × × √ 二、氧化还原反应的表示方法———双线桥法 1.用带箭头的线由_____指向_____，且对准同种元素。 2.要标明“得”“失”电子，且得失电子总数_____。 3.箭头不代表电子转移的方向，而是指某元素从反应物到产物时_____的变化。 例如： 反应物 生成物 相等 价态 该表示法能体现出氧化还原反应的实质及过程，同时清楚地表示出了得失电子的情况，上述反应中CuO中Cu元素得电子为“2×2e-”，前一个“2”表示有2个Cu2＋得电子，后一个“2e-”，表示一个Cu2＋得2个电子，共得4个电子。 【微自测】 2.判断下列用双线桥法表示电子的转移情况，正确的打“√”，错误的打“×”。 × × √ √ 三、氧化剂、还原剂 1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂：在反应中_____的物质，氧化剂发生_____反应。 (2)还原剂：在反应中_____的物质，还原剂发生_____反应。 得到电子(或电子对偏向) 还原 失去电子(或电子对偏离) 氧化 (3)常见的氧化剂和还原剂 物质种类 常见物质 氧化剂 部分非金属单质 O2、Cl2等 含有高价态元素的化合物 浓硫酸、KMnO4、MnO2等 还原剂 活泼的金属单质 Al、Zn、Fe等 某些非金属单质 C、H2等 某些非金属氧化物 CO等 2.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂发生_____反应，表现出_____性。 (2)还原性：还原剂发生_____反应，表现出_____性。 还原 氧化 氧化 还原 【微自测】 3.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原( ) (2)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (3)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原( ) (4)氧化还原反应时还原剂先失去电子，氧化剂后得到电子( ) (5)还原性就是物质失去电子的性质。( ) × × × × √ 二、氧化性和还原性强弱的比较 一、氧化还原反应基本概念 三、氧化还原反应规律与 ... ...
