阶段测评(一) 满分100分，考试时间90分钟 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1．下列叙述正确的是( ) A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B．短周期中包含了18种原子 C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D．周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 [解析] 门捷列夫发现元素周期律，A错误；短周期中包含了18种元素而不是原子，B错误；元素性质的周期性变化的实质是核外电子排布的周期性变化，C正确；D周期表中的元素有人造元素，D错误。 [答案] C 2．下列化学用语的书写，正确的是( ) A．氯原子的结构示意图： B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12C C．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－ D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H＋―→H＋[]－ [解析] A表示的是氯离子结构示意图，A错误；6个质子8个中子的碳元素核素质量数为14应为14C；D中HCl写成了离子化合物的电子式，只有C正确。 [答案] C 3．下列说法正确的是( ) A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属 B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强 C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行 D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族 [解析] Li不是最活泼金属，A错误；Ca的金属性强，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2强，B错；元素周期表共18纵行，C错误；X2＋核外电子数为18，说明是Ca，D正确。 [答案] D 4．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2 D．24Mg和24Na [解析] A都是氧原子是同位素；B、C是同种物质；D是不同元素，不是同位素，A正确。 [答案] A 5．下列各项中表达正确的是( ) A．F原子结构示意图： B．次氯酸电子式H C．H、D、T表示同一种核素 D．CO2的结构式为O===C===O [解析] A是F离子的结构示意图；B中Cl原子不会形成两对共用电子；H、D、T是不同的核素，D表达正确。 [答案] D 6．(2012年广东理综)(双选)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R>W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 [解析] 本题考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生分析图表数据并作出正确判断的能力。由图表中各元素的化合价及原子序数由左到右依次增大等信息，可以判断X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，进而可以判断B、D正确，A、C不正确。 [答案] BD 7．(2011年福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是( ) A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M [解析] B、C属于同周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；Cl、Br、I属于同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，因此HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M、R的原子序数分别为x和y，由M＋和R2－的核外电子层结构相同可得x－1＝y＋2，因此x>y，即原子序数：R
A，说明B原子序数小，C的氢化物比D的氢化物稳定，说明D原子序数小，E的简单离子半径最小，说明E为金属元素，且原子序数比A、B大，因此，五种元素的原子序数B