河北省正定县第一中学2013-2014学年高二10月月考化学试题（无答案）

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com 命题人：王枫、焦冬艳 校对人：王枫、焦冬艳 印数：790（理） 时间：2013.10.7 一、单选题（1-20题，每个2分，21-25题，每个3分） 1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ） A．碳化钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶与水 2．对平衡体系CO2 (g)CO2(aq) ΔH=-19.75kJ·mol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 3．在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( ) A．v（A）＝5 mol·L－1·min－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D．v（D）＝10 mol·L－1·min－1 4． 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②v正(O2)＝2v逆(NO) ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是(　　) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－2b kJ·mol－1 B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝2b kJ·mol－1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－4b kJ·mol－1 D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1 6．影响活化分子的百分数的因素有（ ） ①温度 ②浓度 ③压强 ④催化剂 ⑤接触面积 A①② B．①②③④ C．①④ D．②④ 7．已知反应：① 时，； ② 稀溶液中，； 下列结论正确的是（ ）[来源:21世纪教育网] A．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量 B．①的反应热为 C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为 D．碳的燃烧热大于 8．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 9．对于3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为(　　) A．K＝ B．K＝ C．K＝ D．K＝ 10．在密闭容器中进行如反应： 、、Z的起始浓度分别为0.3mol/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（ ） A．为0.05mol/L B．为1.0mol/L C．Z为0.7mol/L D．为0.4mol/L，为0.9mol/L 11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（ ） A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 12.已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 13. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z[来源:21世纪教育网] 初始浓度/mol·L- 0.121世纪教育网 0.2 0 平衡浓度/mol·L- 0.05 0.05 0.1[来源:21世纪教育网] 下列说法错误的是（ ） A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平 ... ...