(
课件网) 课题2 原子的结构 第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 情景导入 漫游原子世界 我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。 合作探究 探究点1 原子核外电子的排布 提出问题 原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？电子究竟是怎样分层排布的呢？ 在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的则较远。为了形象说明，通常用电子层表示。 离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。 电子层：二 三 四 五 六 七 离核远近： 能量高低： 近 远 低 高 电子层 原子核 归纳总结 硫原子结构示意图 原子核 核电核数 电子层 该电子层上电子数 原子结构示意图 1~18号元素的原子结构示意图 原子种类与原子结构的关系 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 性质是否稳定 得失电子 金属 原子 非金属原子 稀有气体原子 8个（He为2个） 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 易失电子 易得电子 既不得电子，也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 探究点2 离子 金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定呢？ 提出问题 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图 离子定义 离子分类 带电的原子或原子团叫做离子。 ①阳离子：带正电荷的原子或原子团。 （质子数＞电子数） 例如：Na＋ 、Ca2＋ ②阴离子：带负电荷的原子或原子团。 （质子数＜电子数） 例如：Cl－、SO42－ 归纳总结 离子形成 符号表示方法 阳离子(+) 在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。 原子 阴离子(-) 得电子 失电子 2 Mg 2+ 表示每个镁离子带两个单位正电荷 表示两个镁离子 归纳总结 原子与离子的区别和联系 区别 联系 ①概念上：原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的粒子。 ②电性上：原子不带电而离子带电。 ③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。 阳离子(+) 原子 阴离子(-) 得电子 失电子 得电子 失电子 材料拓展 基本粒子 两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？” 物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子构成。原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6 000倍，而有的轻的没有静止质量。论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。 1．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是 ( ) A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子 C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 C 随堂练习 2．如图为某粒子的结构示意图，下列说法正确的是 ( ) A．该粒子有2个质子 B．该粒子有2个电子层 C．该粒子在化学变化中容易失去2个电子 D．该粒子在化学变化中容易得到2个电子 C 随堂练习 随堂练习 3 ... ...
