第6单元 课题2二氧化碳制取的研究

课题2　二氧化碳制取的研究 【教学目标】 知识目标 1、实验室制取CO2的反应原理。 2、实验室制取CO2的反应装置、收集方法及其检验方法。 能力目标：探究实验室中制取CO2的装置，并利用设计的装置制取CO2。 情感目标：通过自制二氧化碳的制取装置，培养学生的创新精神。 教学重点和难点：实验室制取CO2的装置，并利用设计的装置制取CO2。 课时安排：2课时 教学过程 1、情境导入 CO2与日常生活关系非常密切，空气中有CO2，人和动植物的呼吸、煤等燃料的燃烧都CO2产生，那么在实验室里怎样制取CO2？ 2、课前热身 ⑴制取气体的装置包括发生装置和收集装置。选择发生装置和收集装置的依据是什么？ ⑵在制取一种气体时，我们需要考虑哪些问题？ 3、合作探究 一、二氧化碳的实验室制取 互动① 实验室用什么药品来制取CO2？制取时有什么现象发生？ 明确：稀盐酸与大理石反应。有气泡产生。 原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 互动② 能否用稀硫酸与大理石反应？ 明确：不能。 实验现象：刚有气泡，马上又停止。 分析：CaCO3＋H2SO4＝CaSO4＋H2O＋CO2↑ 结论：生成的CaSO4是微溶物，覆盖在大理石或石灰石表面，阻止反应继续进行，不宜采用。 互动③ 能否用稀盐酸与碳酸钠反应？ 明确：不能。 实验现象：立即有大量气泡产生，速度很快。 分析：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ 结论：速度太快，来不及收集，不宜采用。 互动④ 实验室里制取CO2的装置包括哪两部分？ 明确：包括发生装置和收集装置两部分。 互动⑤ 确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素有哪些？ 明确： 气体发生装置决定于反应物的状态和反应条件，气体收集装置取决于气体的密度与溶解性。 互动⑥ CO2和O2制取实验及相关性质比较有何不同？ 明确： 反应物状态 反应条件 气体密度比空气大或小 是否与水反应 二氧化碳 固体和液体反应 常温 大 反应 氧气 固体反应或固体与液体反应 加热或常温 略大 不反应 互动⑦ 根据分析和比较说出CO2和O2的发生装置和收集装置有何不同？ 明确： 二氧化碳的发生装置不需加热，氧气根据所选药品可加热可不加热，二氧化碳不能用排水法，而氧气则适宜用排水法。 互动⑧ 选择一套最佳装置来制取CO2 明确： 通过对可用哪些仪器来组装CO2制取的讨论，选择图6－10的两套实验室制取CO2的装置和其他正确的装置。 互动⑨ 怎样检验生成的气体是CO2？如何验满？ 明确： 1、用澄清的石灰水检验，CO2能使澄清的石灰水变浑浊。 2、用燃着的木条伸到集气瓶口看其是否熄灭，可验满。 探究实验室制取CO2的步骤： ①检查装置的气密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀盐酸；④收集CO2 互动⑩ 制取、收集、检验CO2及注意事项 二、CO2的工业制法———高温煅烧石灰石 互动① 实验室制取CO2量少，如何制取大量CO2？ 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 小结 ①实验室里可以用石灰石和稀盐酸反应来制取CO2。 ②实验室里制取气体要注意： ａ选择适当的反应，包括反应物和反应条件。 ｂ选择合适的实验装置 ｃ需验证所制得的气体 【板书设计】 课题2　　二氧化碳制取的研究 一、CO2的实验室制取 1、药品：大理石或石灰石与稀盐酸 2、反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3、装置 发生装置：固液不加热型 （原因：①反应物是固体和液体；②反应条件不需要加热） 收集装置：只能向上排空气法（原因：CO2的密度比空气大，能溶于水，且能与水反应） 4、步骤：①检查装置的气密性；②加入石灰石或大理石；③加入稀盐酸；④收集CO2 5、检验和验满CO2 （1）检验CO2：将气体通入石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳 （2）验满CO2：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则满 6、注意事项 二、CO2的工业制法———高温煅烧石灰石 反应原理：CaCO3 CaO + CO2↑ ... ...