2022-2023学年人教版高中化学必修1教学课件第四章 元素周期律（20张ppt）

(课件网) 第二节. 元素周期律 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 原子核外电子排布： 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 最外层电子排布的周期性变化： 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加(1→8)(除第一周期) 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 元素主要化合价的周期性变化： 规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现+1→+7(O、F除外)， 最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化 取决于原子最外层电子数的周期性变化 非金属主族元素化合价规律：|最高正价| + |最低负价| = 8 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 原子半径的周期性变化： 随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现逐渐减小 的周期性变化 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 原子半径的周期性变化： 大 小 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 原子半径的周期性变化： 同周期(左→右) 同主族(上→下) 核电荷数 电子层数 最外层电子数 原子半径 逐渐增大 逐渐增大 不变 逐渐增大 逐渐变多 不变 逐渐变小 逐渐变大 元素周期律 一、原子结构的周期性变化： 离子半径的周期性变化： 同电子结构：电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小 r(O2-) > r(F-) > r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) 同质子结构：核电荷数相同，电子越多，离子半径越大 r(Fe) > r(Fe2+) > r(Fe3+) B 练习：A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离 子分别为A2-、C-，离子半径A2-大于C-，B2+和C-具有相同的电子层 结构。下列判断正确的是( ) A.原子序数由大到小的顺序是C > B > A B. 原子半径由大到小的顺序是r(B) > r(A) > r(C) C.离子半径由大到小的是r(C-) > r(B2+) > r(A2-) D.原子最外层电子数由多到少的是 B > A > C 练习：下列说法肯定错误的是 ( ) A.某原子K层上只有1个电子 B. 某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等 B C 练习：下列离子中半径最大的是( ) A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D.F- C 练习：已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结 构，则下列叙述正确的是( ) A.原子半径：r(A) > r(B) > r(D) > r(C) B.原子序数：d > c > b > a C.离子半径：r(C3-) > r(D-) > r(B+) > r(A2+) D.单质的还原性：A > B > D > C 元素周期律 二、第三周期元素金属性和非金属性的变化： 钠、镁、铝的性质比较： 元素序数 11 12 13 元素符号 Na Mg Al 与水(酸)反应 难易程度 最高价氧化物对应的水化物 化学式 类别 碱性强弱变化 元素金属性 与水反应 与热水反应 与酸反应 由易到难 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 强碱 中强碱 弱碱 逐渐减弱 逐渐减弱 元素 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 单质与氢气反应的情况 反应条件 难易程度 化学式 稳定性 最高价氧化物对应的水化物 化学式名称 类别 强弱变化 非金属性 元素周期律 二、第三周期元素金属性和非金属性的变化： 硅、磷、硫、氯的性质比较： 高温 高温能反应 由难到易 需加热 光照或点燃 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 硅酸H2SiO3 磷酸H3PO4 硫酸H2SO4 高氯酸HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 逐渐增强 元素周期律 三、元素周期律： 元素性质的周期性变化： 同一周期从左往右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同一主族从上往下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 增强 非金属 金属 增强 增强 增强 练习： (双选)原子序数从11依次增加到17，下列递变规律错误的是( ) A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正价数值逐渐增大 D.从硅到氯，负价从-4到-1 AB C 练习：短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下面 ... ...