4.2 原子结构 讲义

知识点一：原子结构的探索历程 1．古代思想家关于物质构成的观点 （1）古希腊哲学家德谟克利特则提出原子唯物论：他认为物质由许多极小的微粒构成，这些 微粒叫“原子”（atom意思是不可分割），物质的分割只能到原子为止。 （2）我国战国时期的_____认为物质_____。 【思考】德谟克利特的下列观点是否正确？ 观点1：物质是由原子构成的。 观点2：原子不能再分。 2．道尔顿原子论 1803年，道尔顿提出的_____，内容包括以下3点： （1）元素是由不可再分的极小微粒构成，这种微粒称为原子，原子在一切化学变化中均保持其不可再分性； （2）同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不相同； （3）不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物。 【思考】道尔顿的观点是否正确？ 3．葡萄干面包模型 （1）1895年，德国物理学家_____发现X射线； （2）1896年，法国物理学家_____发现铀元素的放射性现象； （3）1897年，_____通过阴极射线实验发现原子内有微小而带负点的粒子的存在，他称之为_____。 （4）根据原子是电中性的事实，_____在1903年提出了_____原子模型，他认为_____。 4．有核模型 （1）1905年，_____，从发射线研究中发现了α射线，得出α射线是由_____粒子构成； （2）1909年，_____，完成α粒子散射实验。α粒子散射实验的现象是绝大部分α粒子都直接穿了过去，但有极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，有个别α粒子甚至被直接反弹回去。在实验结果基础上，提出了_____模型：_____ 5．玻尔模型 1913年，丹麦物理学家_____认为：电子是在一个特定的距离围绕原子核运动，而且有特定的轨道。 4．现代原子理论 （1）1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮反应时射出的一种带正电的亚原子粒子，并称它为_____ （2）1932年，英国查德威克发现原子核内另一种亚原子粒子，由于它是中性的，故称为_____ （3）现代原子结构理论在新的实验基础上保留了玻尔模型的合理部分，并赋予新的内容。随着科技迅速发展，新的发现将继续解开原子更深层次结构的奥秘。 知识点二：原子的构成 1．原子结构 2．构成原子的微粒数之间存在的关系 （1）原子中各微粒之间的关系：质量数（A）=_____ （2）原子序数=_____=_____=_____ 3．元素符号周围不同位置数字的含义： Z表示_____；A表示_____；a表示_____；b表示_____；c表示_____。 知识点三：元素、核素与同位素 1．概念 （1）元素：具有相同的_____同一类原子总称为元素。 自然界中存在以下三种氢原子的结构示意图， 观察并完成以下表格： 原子名称 （俗称） 原子符号() 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 氕 氘 氚 （2）核素：具有一定数目_____和一定数目_____的一种原子。如_____、_____、____各位一种核素 （3）同位素：具有相同_____和不同_____的同一种元素的原子互为同位素（即同种元素可能包含多种不同的同位素原子）。如_____、_____、____互为同位素 【思考1】写出几种常见元素的同位素。 【思考2】在1H218O、2H216O、1H35Cl、1H37Cl中共有多少种元素？多少种原子？ 2．性质 （1）同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一，在元素周期表上占有同一位置，化学性质_____（氕、氘和氚的性质有些微差异）； （2）但原子质量或质量数不同，从而其物理性质（主要表现在质量、熔点、沸点上）_____。 概念辨析 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 研究对象 特性 相同点 不同点 举例 联系 【思考】1H、2H、3H、H+、H是 （ ） A．氢的五种同位素 B．五种氢元素 C．氢的五种同素异形体 D．氢元素的五种不同微粒 4．同位素的应用 （1）射线照相技术，可以把物体内部的情况显示在照片上； （2）测定技术方面应用，古生物年龄的测定，对生产 ... ...