6.1 化学反应速率 学案（无答案）

6.1化学反应速率 [学习目标] 1．认识化学反应的快慢 2．知道化学反应平均速率的表示方法 3．认识影响化学反应速率的因素 [学习过程] 化学反应速率 [思考一]化学反应的快慢如何定量表示？完成下列问题： ①涵义：衡量化学反应进行 的物理量。 ②表示方法：用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的 来表示。 ③数学表达式： ④单位: 、 、 [思考二]　化学反应速率计算的方法 在一体积为2L的密闭容器中，充入1 mol N2和1 mol H2进行合成氨的反应，经5min后 N2的物质的量为0.95 mol，求：①ν（N2）、ν（H2）、ν（NH3）？ ②5 min末H2的浓度？ 分析： N2 + 3H2 2NH3 n(始) _____ _____ _____ n(转) _____ _____ _____ n(5min末) _____ _____ _____ 则： ν（N2） = _____ ， ν（H2） = _____ ， ν（NH3） = _____ ， c(H2) = _____ [思考三]　上述计算的结果，你会得出什么结论？v（N2）、v（H2）、v（NH3）数值是否相等？ 它们的比值等于多少？ νN2 ：νH2 ：ν NH3 = 讨论：（1）各物质化学反应速率与化学方程式中各物质的化学计量数之间有什么关系？ （2）各物质的变化量（△n 、△c ）与各物质的化学计量数之间有什么关系？_____ 。 重要结论：各物质的化学反应速率之比 化学反应方程式中各物质的 之比。 [思考四]　如何比较化学反应速率的快慢： 例题：反应A + 3B 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ν（A）= 0.15mol·L-1·s-1 ② ν（B） = 0.6 mol·L-1·s-1 ν（C） = 0.4mol·L-1·s-1 ④ ν（D） = 0.45mol·L-1·s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是_____. 化学反应速率快慢的比较方法：将四种情况下的反应速率 并 进行比较。 1．化学反应速率表示 A．化学反应进行的程度 B．在化学反应中，反应物浓度的减少 C．在化学反应中，反应物或生成物浓度的变化 D．在单位时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 2．在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应开 时n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min末 n(H2)=0.8mol。 试用H2、 N2和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率； （2）并求出2min末N2的浓度 3. 根据化学反应A+B→2C，填写下表： 浓 度 A B C 反应开始时的浓度（mol/L） 2.5 2 0 4min以后的浓度（mol/L） 1.7 并计算：（1）该反应的化学反应速率ν(A)= ； （2）如果用C物质浓度的变化表示该反应速率，则ν(C)= 。 4．已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，在2L密闭容器中充入25.6gSO2 气体，10s 后 容器中为SO2 0.16mol，则此段时间内以氧气的浓度变化表示的化学反应速率为 A．0.024mol/（L·s） B．0.012mol/ （L·s） C．0.003mol/（L·s） D．0.006mol/（L·s） 5．已知下列反应速率分别用 、 、 、νNO表示， 4NH3 (g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，则正确关系是 　　A． B． C． D． 6．对于可逆反应N2+3H22NH3下列各项所表示的反应速率最快的是 A．ν(N2)=0.01mol/(L·s) B．ν(H2)=0.2mol/(L·s) C．ν(H2)=0.6mol/(L·min) D．ν(NH3)=1.2mol/(L·min) 7．反应4NH3 (g) + 5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在2L密闭容器中进行，1min后，NH3 减少了0.12mol，测平均每秒钟浓度变化正确的是 A．NO: 0.001mol/L B．H2O：0.002mol/L· C．NH3：0.002mol/L D．O2：0.00125mol/L 8．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)=B(g)+nC(g)， 反应到3min 时，容器内A的浓度变为0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min), 则化学反应方程式中n值为_____ ， ν(B)=_____mol/(L.min) 9．某温度下，浓度都是1 mol·L－1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应成气体Z，过 1 min后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4 mol·L－1, c(Y2)=0.8 mol·L－1 , c(Z)=0.4 mol·L－ ... ...