6.2 化学平衡 同步练习（含答案）

6.2化学平衡 小节练习 一、单选题 1．一定条件下的反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s) ΔH=QkJ·mol 1，反应过程中化学平衡常数(K)与温度，C的百分含量与时间的关系如图所示，以下说法不正确的是 A．Q＞0 B．a+b＜c C．K越大，A的转化率越大 D．达到平衡后，增加少量D，平衡逆向移动 2．NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。关于的制备反应，下列说法正确的是 A．该反应的 B．为加快反应速率，可在水溶液中制备NH2Cl C．使用合适的催化剂可以改变反应历程，降低反应焓变 D．恒温恒容下，当混合气体的密度不再改变时，反应达到了平衡 3．当NO2、N2O4的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．容器中气体颜色不再发生变化 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．NO2全部转化为N2O4 4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)+2B(g)=C(s)+3D(g) △H<0,达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率V正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是 A．移走少量C B．扩大容积，减小压强 C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入He气 5．一定条件下，将与以一定比例(不是等物质的量)置于恒温恒容的密闭容器中发生反应，下列能说明反应一定达到平衡状态的是 A．混合气体的密度不变 B．混合气体颜色保持不变 C．反应速率 D．和的体积分数之比保持不变 6．下列实验方案的设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究增大压强，平衡逆向移动 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积，气体颜色变深 B 取20.00mL盐酸 在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶 C 探究温度对化学平衡的影响 把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 D 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液直接加热蒸干 A．A B．B C．C D．D 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 ①溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 A．②⑤ B．③⑤ C．①② D．②④ 8．实验室将I2溶于KI溶液中，配制浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I—(aq)I (aq)，上述平衡体系中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态，温度对速率的影响比浓度大得多)，下列说法不正确的是 A．该反应的正反应是放热反应 B．A点与C点的化学反应速率v(A)