氧化还原反应的方程式书写及其计算（2013.10.16教学调研）

《氧化还原反应》学案 【教学目标】 1，根据“得与失”、“升与降”对立的统一，树立辩证的唯物主义观。 2，能根据电子守恒、电荷数守恒和原子守恒原理， 进行氧化还原反应的化学方程式和离子方程式的配平 3，能将电子守恒应用于氧化还原反应中的有关计算。 【课堂习题】 1， （1）乙醛C2H4O使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 _____ （2）（2011·诸暨市模考卷）SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 _____ 2，（2012·绍兴市模考卷）ZnSO4?7H2O多为无色透明结晶状粉末，易溶于水和甘油，不溶于酒精。医学上?ZnSO4?7H2O可作内服催化剂，外用可配制滴眼液，应用十分广泛。其制备过程如下：（省略）????? 已知：①金属活动性：Zn大于Cd和Ni。 ???? ②沉淀完全的pH范围：Fe（OH）3??2.7～3.7；Zn（OH）27～8。 ???? ③ZnSO4?7H2O难溶于70%酒精。 步骤③中加KMnO4 溶液的作用是氧化Fe2+和Mn2+ ，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去。写出KMnO4氧化Fe2+ 的离子反应方程式： _____ 3，(2012年诸暨市期末卷)铜是一种重要的金属，除了可以形成一些常见的+2价化合物外，还可以形成一些+1价的微粒，如Cu2O、Cu2S、[Cu（NH3）2]+ (浅黄色)等 （1）（2011年浙江竞赛卷）把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。试写出溶液逐渐变为浅黄色溶液时发生反应的化学方程式 _____ （2）铜的冶炼过程大致可分为： ①富集，将黄铜矿进行浮选；?②焙烧CuFeS2③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2↑；④电解精炼铜．已知焙烧时形成炉渣的主要成分为FeO，同时伴有尾气放出，试写出焙烧时发生的主要 反应的化学方程式_____ 4，（2010·绍兴市模考卷）在仅含Fe（NO3）2的溶液中加入Na2O2生成红褐色沉淀时，写出当Fe（NO3）2和Na2O2等物质的量反应时的离子方程式 _____ 【思考题】 1，（2012·浙江高考卷改） 已知①CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2　 ②I2＋2S2O32-=S4O62-＋2I－ (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量 KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定， 到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。 则该试样中铜离子的物质的量_____ 课件13张PPT。氧化还原反应(2013学年高考第一轮复习）三都中学石洪霞【氧化还原反应的方程式书写及其计算】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)图一 Mn2++··· →→→H++··+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O图二+MnO4-+IO4-+IO3-+H2O高碘酸根离子碘酸根离子想一想【氧化还原反应方程式的配平】一，配平原则：电子守恒原子守恒电荷数守恒失电子总数=得电子总数 化合价升高总数=化合价降低总数仅限在在离子方程式中二，配平步骤1、标变价2、列升降数3、使升降数相等4、观察法配平其他元素5、检查自变右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化等）三，配平技巧--电子守恒法1，顺配法: _____ I- + IO3- + H+→ I2 + H2O全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变__Zn +__HNO3 ＝__Zn(NO3 )2 + __ NH4NO3 + __ H2O 有一种物质中的某元素化合价部分变，两边配3，顺逆法: ____ NO2+____NaOH → __NaNO3+____NaNO2 +____H2O 2，逆配法: （1）乙醛 C2H4O使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式【课堂习题1】（2）（2011·诸暨市模考卷） SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式三，缺项的离子方程式的配平H20、H+、OH-（一）基本思路：电子守恒电荷数守恒原子守恒（ ... ...