金属的物理性质和某些化学性质 教学设计 【学习目标】 通过分组实验、讨论归纳，进一步巩固和加深对金属物理性质和某些化学性质的认识。通过合作展示、分组实验、讨论归纳，掌握用设计实验来比较金属活动性强弱的方法，提高实验设计能力，并初步学会如何评价实验方案。 【重难点】 重点是：能用金属活动性顺序表设计实验，并进行金属活动性强弱的简单判断。 难点是：对比或控制变量法设计实验，能对方案进行对比评价，选择方案进行操作。 学习过程： [师]展示四种金属片镁条、铝片、铁片、铜片，让学生判断是什么物质。 [生]红色（黄色）的是铜，能被磁铁吸引的是铁，相对较轻的是铝。 [师]学生容易判断出铜片，但对镁条、铝片、铁片区分不清，今天我们继续学习金属的物理性质和实验探究金属的某些化学性质。 [实验用品】试管、试管夹、酒精灯、火柴、坩埚钳、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铝溶液。 [师]做实验前要明确实验目的，实验中注意观察实验现象并记录实验数据，实验后及时完成实验报告。 [师]我们要做的实验有：有关金属的物理性质有3个小实验，有关金属的化学性质有3个小实验，第3个小实验要先进行实验设计，注意控制实验变量，不同金属片的表面积要相同。 [分组探究1] （一）金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽，记录在实验单上。 （2）试着用铜片和黄铜片互相在其表面刻画，有痕迹的是_____。 （3）结合生活实际，举出金属的导电性实例一个。 [生]通过实验结果归纳金属的物理性质，填写在实验单上。 [分组探究2]（二）金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。 [师]若要设计金属与酸反应的剧烈程度（活泼金属）来区分金属活动性，从理论上应该严格控制各种变量，如温度、金属大小、表面氧化物的干扰、酸的浓度、酸根离子对反应速率的影响等多方面的因素，所以可操作性很差。综上所述，所以尽可能通过是否能发生置换反应来作为判断金属活动性的依据。 （3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。 [师]将铁片插入硫酸铜溶液中，会不会发生反应，有什么实验现象，请做实验并认真观察、记录和分析。 [生] 铁片表面有红色物质生成，结论Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu，金属活动性强弱Fe> Cu [师]利用金属活动性顺序表比较铁、铜、银的金属活动性强弱用到一种金属和另一种金属的化合物溶液，请每一位同学设计一套方案，小组内交流评选出最佳实验方案。 实验方案一：将铁片插入硫酸铜溶液中，将铜片插入硝酸银溶液中； 实验方案二：将铜片插入硫酸亚铁溶液中，将铜片插入硝酸银溶液中； 实验方案三：将铁片插入硫酸铜溶液中，将银片插入硫酸铜溶液中； 实验方案四：将铁片插入硝酸银溶液中，将铜片插入硝酸银溶液中； [师] 实验方案四可以比较出金属活动性强弱Fe>Ag，Cu>Ag，缺少Fe、Cu活动性比较，还要加上将铁片插入硫酸铜溶液中的操作才行。 [生]按小组内评出的最佳实验方案进行实验，观察、记录，分析、得出结论并评价实验方案。 [师]铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？ [生]铁粉：灰黑色；铁片：银白色 [师]解释因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。 【例题】某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀盐酸反应放出H2而Z不能；Y能在X的化合物的溶液中置换出X，则X、Y、Z三种金属的活动性强弱为_____。 [师] 金属活动性强弱顺序的应用：除去铜 ... ...
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