溶解度曲线知识 溶解度曲线的意义 1、 点： ①曲线上任一点：表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）； ②两条溶解度曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。 ③溶解度曲线下面的点：表示溶液所处的状态是不饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液． ④溶解度曲线上面的点：表示溶液所处的状态是饱和状态，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且该溶质有剩余。 2、线 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势 分为三种： ①陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型 、少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型 极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面 ⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液。 溶解度曲线的应用 1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。 2．查出某物质在不同温度时的溶解度 3、比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小。 4、．比较和确定物质的溶解度受温度变化影响的大小，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法。①溶解度受温度影响大的，用冷却热饱和溶液的方法结晶；②溶解度受温度影响小的，用蒸发结晶的方法结晶。③A中混有少量的B时，若两物质的溶解度受温度影响的程度不同，根据A选择选择结晶方法使A结晶析出，从而得到较纯的A。 5、可以看出物质的溶解度随温度的变化规律 6、确定溶液的状态（饱和与不饱和）。 应用实例 1、判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。 例1：右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 。 (2)当温度为 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐” “冬天捞碱” 例2、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： (1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是_____溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是 A_____B。(填写“＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_____B。 2．比较同一温度下，不同物质溶解度大小 例3如图，是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。t2℃ 时，A，B，C三种物质中溶解度最大的是 。当温度升高时， 饱和溶液中会有晶体析出。 3、判断两种溶液的转化情况例 例4、如图所示是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。在t1℃时，将甲、乙、丙分别配制成接近饱和的溶液，升高温度(溶剂不变)，可使之变成饱和溶液的 是（） A．只有A的溶液 B、只有C的溶液 C．A、B的溶液 D．A、B、C的溶液 4．确定混合物质的分离、提纯方法 例5、A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 在_____℃时A、B的饱和溶液中溶质质量分数相等。当A的饱和溶液含有少量B 时，通过_____提纯A。 5．判断晶体的析出 例6、图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是 练习： 1、下图是A.B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是____ ... ...
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