[来源:21世纪教育网] 钠及其化合物的性质 有关钠及其化合物性质的考查是高考中经常出现的内容，有多种考查方式。复习要从以下几方面入手：了解钠元素在自然界中的存在，了解钠单质的生产原理；能用实验的方法探索和认识钠单质及Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等重要化合物的性质，了解它们的主要用途；掌握与Na、Na2O2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3的性质有关的化学计算的解题方法。 钠及其化合物之间的转化关系如下： [考题印证] 1．(2012·北京高考)下列解释实验现象的化学(或离子)方程式正确的是( ) A．切开的金属Na曝露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2 B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl＋S2－===Ag2S↓＋2Cl－ C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 2HCO＋Ca2－＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O 解析：A项，切开的金属钠曝露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，D项错误。 答案：B 2．(2010·上海高考)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系是( ) 解析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸，发生反应：OH－＋H＋===H2O、CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，则开始产生CO2时消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝＋＝0.02(mol)，V(HCl)＝＝0.2 L，产生CO2的最大物质的量为n(CO2)＝n(Na2CO3)＝＝0.01(mol)，当NaOH、Na2CO3完全反应时，继续滴加盐酸不再产生CO2，总共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝＝0.3 L，C项正确。 答案：C 铝及其化合物的性质 铝是高中化学学习的重要金属之一，新课标要求大家掌握铝及其化合物的性质并了解其应用。复习时可从以下几方面入手：掌握铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，熟悉铝及其化合物之间的转化，理解有关滴加顺序的问题以及与Al(OH)3沉淀量有关的图像问题。铝及其化合物之间的转化关系如下： [考题印证] 3．(2011·福建高考，节选)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。 (1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_____。 (2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____ _____。 解析：通入过量CO2时会产生Al(OH)3沉淀和HCO，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解同时有气体产生。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O或 Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ (2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解 4．(2012·安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( ) 解析：由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时生成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会生成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，当Al3＋全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部 ... ...
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