(
课件网) 经典力学的局限性 授课教师：docer读秀 高中化学新人教版必修第一册 1.3 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂 为什么红酒中要添加二氧化硫？ 通过观看视频，我们了解了二氧化硫的作用可大了！ 二氧化硫在葡萄酒中起到抑菌、抗氧化的作用，可以抑制微生物和酶的活性，防止葡萄酒变酸。二氧化硫在食品中还起到漂白剂、防腐剂、抗氧化剂和护色剂等。在葡萄酒中，二氧化硫是抗氧化剂，体现了二氧化硫的还原性。 一、氧化剂和还原剂 2、还原剂： 1、氧化剂： 作还原剂 作氧化剂 具有氧化性 具有还原性 在反应时所含元素化合价降低的反应物。 在反应时所含元素化合价升高的反应物。 得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应, CuO + H2 Cu + H2O △ 失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应, +2 0 0 +1 例1、判断下列反应中的氧化剂和还原剂： （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 氧化剂： CuSO4 还原剂： Fe （2）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑+2H2O 氧化剂： MnO2 还原剂： HCl （3）2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ 氧化剂、还原剂均为KClO3 △ △ 【温馨提示】 （1）氧化剂和还原剂均是指反应物质，是一种化学试剂，不是某一种元素。 （2）可以为不同的物质，也可以是同种物质。 0 +2 +2 0 +4 -1 +2 0 +5 -2 -1 0 3、常见的氧化剂和还原剂 （1）常见的氧化剂： 具有氧化性，化合价降低，被还原。 如MnO4-、NO3-、ClO- 、 Fe3+具有氧化性 ①活泼的非金属单质：O2、Cl2等 ②含高价金属阳离子的化合物：FeCl3。 ③含某些较高化合价元素的化合物:浓H2SO4、HNO3、KMnO4等 3、常见的氧化剂和还原剂 （2）常见的还原剂： 具有还原性，化合价升高，被氧化。 如S2-(或HS- )、SO32-(或HSO3-)、I-、Fe2+具有还原性 ①活泼金属单质：Al、Zn、Fe等 ②某些非金属单质：C、H2等 ③含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等 ④含较低化合价元素的化合物等：HCl、H2S等 二、氧化产物和还原产物 1、氧化产物：元素被氧化之后生成的产物。 2、还原产物：元素被还原之后生成的产物。 3、几者之间的相互关系： 氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 氧化性 还原性 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 基本概念 氧化剂： 降 得 还 化合价降低 得电子 被还原 发生还原反应 得到还原产物 还原剂： 升 失 氧 化合价升高 失电子 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 1．根据元素的活动性顺序来判断 （1）金属单质越活泼，其还原性越强；非金属单质越活泼，其氧化性越强。 （2）“单强离弱”———金属单质还原性越强，其阳离子的氧化性越弱； 非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。 2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_____ 中间价 既有_____ 又有_____ 最低价 只有_____ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 （1）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O 还原剂 Cl2 氧化剂 Cl2 氧化产物 KClO3 还原产物 KCl 氧化剂和还原剂是同一种物质 歧化反应 还原剂 H2S 氧化剂 SO2 氧化产物 S 还原产物 S （2）2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O 氧化产物和还原产物是同一种物质 归中反应 例2、判断下列反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物以及氧化性和还原性强弱 氧化性： Cl2>KClO3 还原性：还原剂 Cl2>KCl （1）氧化剂和还原剂量的判断 +4 -1 +2 -1 0 △ 【应用】 在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2 +Cl2↑+2H2O中，所消耗的HCl的质量与被氧化的HCl的质量之比为_____。 （2）氧化还原反应方程式的书写： 将氯气(Cl2)通入氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为黄色 ... ...
