课题4 化学式与化合价 课时2 一、教学目标 1.理解化合价的本质，掌握化合价的一些规律； 2.了解化合价与离子符号表示方法的不同。 3.根据物质的化学式，会判断某元素的化合价； 4.熟记一些常见元素和根的化合价，并学会根据化合价推求化学式的方法。 二、教学重难点 重点：记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式判断某元素的化合价。 难点：化合价含义的理解、应用和记忆。 三、教学准备 教师准备：多媒体课件 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】在十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。为了说明该理论，科学家们提出了原子价，也就是现在所说的化合价。 同生在一个时期的阿仑尼乌斯在提出电离理论之后，认为原子价有正负之分，也就是构成化合物的各原子的原子价的代数和为0。按照现代化学的观点，即：化合价分为正价和负价。 那么，化合价究竟是什么？今天我们就一起来学习化合价的相关内容。 倾听，思考 通过介绍化合价的发展史来激发学生的学习兴趣。 环节二 新课讲解 【讲解】科学研究发现，物质的组成是固定的，其化学式也是一定的，请同学们分别写出下列表格中各物质的化学式及原子个数比。 物质氯化氢水氯化钠二氧化碳三氧化二铁化学式HClH2ONaClCO2Fe2O3原子个数比1:12:11:11:22:3 【提问】请同学们思考：为何在化学式中各元素的原子个数比不同呢？ 【讲解】从上表可以看出，不同元素相互化合时，其原子个数比是不同的，这时元素显示出来的特性就是元素的化合价。化学上根据元素的化合价来确定化合物中各元素间的原子个数比。 例如：在HCl中，H为+1价，Cl为-1价；在H2O中，H为+1价，O为-2价。 注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，即单质的化合价为零。 【PPT展示】氯化钠的形成过程 【讲解】钠原子的原子结构中最外层是1个电子，容易失去1个电子，形成稳定结构；即为钠离子。氯原子的原子结构中最外层是7个电子，容易得到1个电子，形成稳定结构，即为氯离子。 钠离子与氯离子在静电作用下就形成了氯化钠。在氯化钠中，钠为+1价。氯为-1价。 【讲解】化合价是一种人为规定，它反映的是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有正负、数值大小之分，在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。 【讨论】下表给出了一些常见元素的化合价，观察有什么特点和规律？ 【总结】 在化合物里，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价； 金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 非金属元素与氧化合时通常显正价；例如： 一些元素在不同物质中可显不同化合价；例如： 在单质中，元素的化合价为0。 【总结】知道了元素的化合价，可以为书写化合物的化学式提供帮助，因此我们要记住一些常见元素的化合价。（试着按一定的规律或韵律、顺口溜，把常见元素的化合价背记下来。） 注意：铁显+2价时读作亚铁，铁显+3价时读作铁。 【过渡】在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团。 根的名称根的符号常见的化合价氢氧根OH--1硝酸根NO3--1硫酸根SO42--2碳酸根CO32--2铵根NH4++1 【注意】①原子团不能单独存在； ②带电荷的原子团也是离子。 【讨论】比较表格中的离子符号和化合价，思考一下：化合价的表示方法与离子符号的表示方法有什么区别和联系？ 【总结】 化合价：用＋1，＋2，－1，－2……表示，标在元素符号正上方，正负号在前、数值在后（“1能省略）。如： 离子符号：用＋，2＋，－，2－……表示，标在元素符号右上角，数值在前、正负号在后（“1”省略）。如：Na＋、Mg2 ... ...
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