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课件网) 第六单元 碳和碳的氧化物 课题2 二氧化碳制取的研究 人教版九年级上册 它给大地带来勃勃生机 它让我们走进梦幻世界 它有鬼斧神工 面对危险 ，它奋不顾身扑向烈火 二氧化碳 它是谁？ 1. 知道实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、操作步骤、检验和收集方法。 2. 初步解释选择所用仪器、装置及收集方法的原因。 3. 通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应，与同学们交流： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 这些方法中哪些适用于实验室制取CO2？ 【说一说】 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 ………… 石灰石与稀盐酸在常温下反应 石灰石高温分解 所得气体不纯 条件限制 取材不变 可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4) 可供选择的仪器：小试管、药匙。 探究方法： 方案 现象 1 2 3 4 结论： 探究实验 1 实验室制取二氧化碳的药品的选取 编号 实验内容 实验现象 实验分析 1 Na2CO3粉末 稀盐酸 2 CaCO3粉末 稀盐酸 3 石灰石 稀盐酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 反应速率太快，不易收集 产生气泡速率比较适中 适合实验室制取 二氧化碳气体 实验设计 编号 实验内容 实验现象 实验分析 4 Na2CO3粉末 稀硫酸 5 CaCO3粉末 稀硫酸 6 石灰石 稀硫酸 有大量气泡产生，反应剧烈 有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止 反应速率太快，不易收集 实验设计 1.药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）、 稀盐酸 2.反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3 H2CO3==H2O+CO2↑ 总反应为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 实验总结 【思考】还记得实验室制取氧气的装置是怎样的吗？该装置的选择依据是什么？怎样收集氧气？依据是什么？ 探究实验 2 制取二氧化碳的装置 氧 气 确定依据 反应原理 反应物状态 及反应条件 ①MnO2为固态；过氧化氢溶液为液态； ②无需加热 发生装置 ①MnO2为固态； 过氧化氢溶液为液态； ②无需加热 收集装置 或 密度大于空气，不易溶于水 验满方法 把带火星的木条放在瓶口 氧气的助燃性 2H2O2 2H2O＋O2↑ MnO2 请选择： 氧气(O2)和二氧化碳(CO2)的比较 O2 CO2 反应物状态 反应条件 气体的密度 水溶性 固体和液体 不加热 大于空气 难溶于水 根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？ 想一想 固体和液体 不加热 大于空气 能溶于水 所需仪器：长颈漏斗 、锥形瓶、双孔橡皮塞、导气管 1.发生装置: 2.收集装置： 所需仪器：集气瓶、玻璃片 3.二氧化碳的制取 点击图片播放 【想一想】 长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。 怎样检验所得气体是二氧化碳？ 怎样检验二氧化碳气体已满？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 实验室制取二氧化碳的操作步骤 验（满） 查 装 收 放 例 如图是实验室制取与收集气体的装置图，据此回答有关问题。 （1）仪器①的名称是 。 连接中考 二氧化碳的实验室制取 试管 素养考点 1 （2）实验室用石灰石 ... ...
