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课件网) 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 （第2课时 离子的形成） 不是相对稳定的怎么才能达到？ 电子走开，我要形成相对稳定结构！ 我需要电子，我也要形成相对稳定结构！ Na Na原子与Cl原子在化学变化中怎样达到相对稳定结构？ 1.了解离子的概念及离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种微粒，会写常见的离子符号。 2、知道相对原子质量的概念，会进行相对原子质量的计算。 2 1 8 +11 Na 2 7 8 +17 Cl +11 2 8 Na+ 失去1个电子 8 2 8 +17 Cl- Na+ Cl- 静电作用 钠离子 氯离子 不带电的化合物NaCl NaCl 一、氯化钠的形成 结论：氯化钠由氯离子和钠离子构成的。 失去 1个电子 Na Na+ Mg 失去 2个电子 Mg2+ Al 失去 3个电子 Al3+ 原子 阳离子 金属原子 失去电子 原子结构 离子结构 钠原子 钠离子 镁原子 镁离子 铝原子 铝离子 阳离子 1个原子失去几个电子，形成的阳离子就带几个单位的正电荷 金属元素的原子一般通过失去最外层电子，来达到稳定结构 Cl S P Cl- S2- 得到 1个电子 得到 2个电子 得到 3个电子 P3- 原子 阴离子 原子结构 离子结构 氯原子 氯离子 硫原子 硫离子 磷原子 磷离子 得到电子 非金属原子 阴离子 1个原子得到几个电子，形成的阴离子就带几个单位的负电荷 非金属元素的原子一般通过最外层得到电子，来达到稳定结构 失去1个电子 得到1个电子 Na Cl 不稳定 稳定 不稳定 稳定 +11 2 8 1 +11 2 8 +17 2 8 7 +17 2 8 8 Na、Cl原子最外层失得电子后，是否还能保持电中性？ 质子数 电子数 质子数 电子数 > < 11 10 17 18 质子数=电子数 质子数=电子数 Na+ Cl- 1.离子的定义： 2.离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子。（质子数＞电子数） 阴离子：带负电荷的原子。（质子数＜电子数） Mg2+ 镁离子 Na+ 钠离子 Al3+ 铝离子 O2- 氧离子 Cl- 氯离子 S2- 硫离子 带电的原子或原子团叫做离子。 二、离子 3.离子的形成： 4.表示方法: 离子符号 Rn+ 或 Rn－ 阴离子(-) 阳离子(+) 得电子 失电子 原子 离子符号的书写： 先写原子或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值（数值为“1”时省略），后标“+”“-”号（“+”表示正电荷，“-”表示负电荷） 阳离子： Na+ 、Mg2+、Al3+、NH4+ 阴离子： Cl－ 、O2－ 、S2－、 OH－、SO42－ 注意： ① 数字在前，正负号在后。 ② 电荷数为1时，1省略不写。 ③ 电荷数=原子得失的电子数目。 表示一个镁离子 一个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号的意义 Mg2+表示什么？ 离子符号前的数字———表示离子的个数 元素符号右上角的数字———表示一个离子所带电荷数 例：O2- ① 表示一个氧离子 ② 表示每个氧离子带2个单位的负电荷 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷 数字的含义 归纳：元素符号右上方的数字表示一个离子带的电荷数；离子符号前面的数字表示离子的个数。 H2 _____ 2H _____ Ca2+ _____ 2H+ _____ 说出下列符号中数值“2”的含义 表示每个氢分子是由2个氢原子构成 表示每个钙离子带2个单位的正电荷 表示2个氢离子 表示2个氢原子 原子中： 质子数 核外电子数 阳离子： 质子数 核外电子数 阴离子： 质子数 核外电子数 原子与离子的区别与联系 原子 离子 概念 电性 结构 联系 不带电 原子是化学变化中的最小微粒 离子是带电的原子 带电 大多数原子是不稳定结构 稳定结构 原子 阳离子 失电子 得电子 失电子 得电子 阴离子 = ＞ ＜ 5.构成物质的粒子：原子、分子、离子 （1）由原子直接构成的物质：稀有气体（如：He、Ne、Ar)、金属（如：Hg、Fe）、某些固态非金属（如：C、Si） （2）由分子构成的物质：双原子（如：H2、O2、N2、HCl）、多原子（如：O3、H2O、CO2） （3）由 ... ...
