【创新方案】2014届高考化学总复习 精品课件（回扣主干知识+突破核心要点+提升学科素养）：混合物的分离与提纯（56张PPT）

课件56张PPT。1．了解物质分离和提纯的意义和方 法。 2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作步 骤及要求。物质的分离和提纯1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离：将混合物中的各组分 开来，获得几种 的过程。 (2)物质的提纯： 将混合物中的杂质除去而得到 的过程，又叫混合物的净化或 。分离纯净物纯净物除杂2．提纯方法应遵循的“四原则”和“三必须” (1)“四原则”：一是不增———提纯过程中不增加新的 ；二是不减———不减少欲被 的物质；三是易分离———被提纯物与杂质容易分离；四是易复原———被提纯物易复原。 (2)“三必须”：一是除杂试剂用量必须 ；二是过量试剂必须 ———因为过量试剂带入新的杂质；三是除杂途径选最佳，注意除多种杂质时合理顺序。杂质提纯过量除尽3．物质分离与提纯的常用物理方法 (1)过滤(图1)： 适用范围：固体和液体混合物的分离。 注意事项：①一贴：滤纸紧贴 ；②二低： 低于漏斗口， 低于滤纸边缘；③三靠： 紧靠玻璃棒， 轻靠三层滤纸处， 紧靠烧杯内壁。 (2)蒸发(图2)： 适用范围：将固体溶质从溶剂中分离出来。 注意事项：①玻璃棒的作用：_____； ②当 时，停止加热，用余热蒸干。漏斗内壁滤纸液面烧杯玻璃棒漏斗下端管口搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅有较多量晶体析出(3)萃取和分液(图3)： 适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶，易分层。 注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中 ；②萃取剂与原溶剂不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，下层液体从 流出，上层液体从 倒出。溶解度要大下口上口 (4)蒸馏或分馏(图4)： 适用范围： 相差较大的液体混合物的分离。 注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的 处； ②蒸馏烧瓶要加沸石(碎瓷片)；③冷凝管中水流方向应为 “ ”。沸点支管口下进上出升华(6)渗析(图6)： 适用范围：分离提纯胶体。 注意事项：不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果。4．物质分离与提纯的常用化学方法 (1)加热法：混合物中有 差的物质时，可直接加热，使该物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl，固态纯碱中混有NaHCO3等。 (2)沉淀法：在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。热稳定性Mg2＋Ba2＋、Ca2＋(3)转化法：不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的_____溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。NaOH(4)酸碱法：被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用 除去SiO2中的石灰石，用 除去铁粉中的铝粉。 (5)氧化还原法：对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量 ，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入 ，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。盐酸氢氧化钠溶液铁粉氯气(6)调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶或微溶物来调节。 例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水解，溶液是酸性溶液，就可采用调节溶液pH的办法将Fe3＋沉淀出去，为此，可向溶液中加 或 或 等。 (7)电解法：此法利 ... ...