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课件网) 课题2 二氧化碳制取的研究 第六单元 那么，在实验室里我们如何制取二氧化碳？ 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 碳酸钠和稀盐酸 碳酸钙和稀盐酸 .......... 哪些适用于实验室制取CO2？ 1.制得的气体要纯净； 2.反应速率要适中； 3.操作安全方便； 4.便于收集，原材料廉价易得 实验药品选择原则 一、实验药品 联系所学知识和日常生活，列举你所知道的能生成二氧化碳的反应： 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳 蜡烛燃烧可生成二氧化碳 生物体的呼吸作用可产生二氧化碳 木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳 石灰石高温分解 碳酸钠和稀盐酸 碳酸钙和稀盐酸 .......... 实验药品： 大理石 稀盐酸 实验室制取原理： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 H2CO3 == H2O + CO2↑ 碳酸不稳定，易分解 总的化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 主要成分CaCO3 不能用浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，使制的气体不纯。 拓展延伸 实验室不用稀硫酸与石灰石反应制取CO2的原因： 稀硫酸与石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，附着在石灰石表面，阻碍了反应的进行。 工业制法：（高温煅烧石灰石） CaCO3 CaO + CO2↑ 二氧化碳和氧气的实验室制取及相关性质比较 制取原理 反应物的状态 反应条件 CO2 稀盐酸与大理石(或石灰石) O2 加热高锰酸钾 加热氯酸钾 分解过氧化氢溶液 固体 加热 固体 + 液体 无条件 固体 加热、催化剂 液体 催化剂 实验室制取二氧化碳的装置图的选择 确定发生装置要考虑的因素 反应物的状态 反应条件 气体的密度与空气的 比较 是否溶于水，是否与水反应 二氧化碳 氧气 氧气的密度略大于空气的密度 不易溶于水也不与水反应 二氧化碳密度大于空气的密度 溶于水，与水反应 实验室制取二氧化碳的收集装置的选择 请你利用下列仪器设计一套制取二氧化碳的装置： 除了以上装置还可以有哪些装置？ 思考1：长颈漏斗下端管口为什么要伸入液面以下？ 思考2：集气瓶内的导管为什么要伸入到接近集气瓶底部？ 防止气体从长颈漏斗排出。 排尽集气瓶内的空气，以收集到更纯的二氧化碳。 思考3：如何检验收集的气体为二氧化碳？ 思考4：用集气瓶收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已集满了二氧化碳？ 将气体通入到澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则气体为CO2。 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。 验满方法 检验方法 在检验二氧化碳时，将燃烧的木条伸入集气瓶中，发现木条熄灭，以此证明该气体是二氧化碳。这种方法正确吗？ 实验室里制取气体的一般思路和方法： 01 确定制取气体的化学反应原理，即在实验室条件下选择什么药品、通过什么反应来制取这种气体； 02 确定制取气体时应采取的实验装置，包括气体发生装置和收集装置； 03 确定如何验证制得的气体就是所要制取的气体。 课堂小结 二氧化碳实验室制法 1. 实验药品 2.实验原理 3.实验装置 5.验满方法 4.检验方法 大理石（或石灰石）和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条伸到集气瓶口， 木条熄灭，则说明集满。 将气体通入澄清的石灰水，石灰水 变浑浊，证明生成的气体是CO2。 实验室制取CO2部分操作图示，其中错误的是（ ） A.检查气密性 B.仪器连接 C.加入药品 D.收集气体 在实验室制取二氧化碳时,下列有关该实验的操作,正确的是（ ） A．用向下排空气法收集一瓶二氧化碳气体 B．先往试管中放入石灰石,再滴入稀硫酸 C．将燃烧的木条伸入集气瓶中,检验生成的气体是否是二氧化碳 D．将集满二氧化碳气体的集气瓶盖上玻璃片,正 ... ...
