人教版（五四学制）化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐——复分解反应发生的条件 教案（表格式）

授课课题 常见的盐 课题目标 三维目标 知识与技能：了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠的物理性质及用途； 通过实验归纳总结出盐的化学性质； ③掌握复分解反应概念及发生的条件，判断一些常见酸、碱、盐之间能否发生反应； ④能写出一些常见金属、酸、碱、盐与常见盐反应的化学方程式。 过程与方法：学会阅读、分析教材，总结出重要的知识点。通过动手实验掌握盐的化学性质（5条）。情感态度与价值观： ①培养学生以跳跃式的思维来归纳相关知识点，举一反三，由此及彼使知识融会贯通。 ②通过实验探究获得新知识，使学生体会成功的喜悦同时也锻炼了学生的动手能力。 教学重点 1.常见盐的物理性质及用途2.盐的化学性质3.复分解反的概念及发生的条件 教学难点 写一些常见金属、酸、碱、盐与常见盐反应的化学方程式初步学会对物质进行简单鉴别。 课题设计 教具准备 仪器：多媒体设备，试管，镊子、药匙、滴管、白色点滴板等。药品：稀HCL、稀H2SO4、NaOH溶液，Ca(OH)2溶液、Na2CO3粉末、 NaHCO3粉末、BaCl2溶液、AgNO3溶液、FeCl3溶液、CuSO4溶液、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液等 过程设计 【创始情景】欣赏图片（2分钟）【确立目标】根据图片回顾教材P72~75页内容，初步确立本节课的目标（2分钟）【展开自学】小组长组织本组同学动手实验、观察实验现象、讨论交流、书写方程式等进一步完善学习内容。 (8分钟)【反馈矫正】小组合作成果会被随机抽查，同学和老师共同修正完善知识点。(20分钟)【讨论总结】总结、重温本节课学习的主要内容(3分钟）【当堂训练】通过练习检测学生对本节课知识点的掌握情况(5分钟) 板书设计 课题1 常见的盐常见盐的物理性质和用途名称俗名 物理性质用途CaCO3无白色固体不溶于水建筑材料、补钙剂NaHCO3小苏打 都是白色固体易溶于水发酵粉、治疗胃酸过多Na2CO3 苏打、纯碱玻璃、造纸、洗涤NaCl食盐调味品、配生理盐水盐的化学性质 1.盐与酸碱指示剂的反应。 （1）大多数盐溶液显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色; .(2)碳酸钠、碳酸氢钠溶液显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色 2.金属（K、Ca、Na除外）+盐→新盐+新金属 （置换反应） 2Al + 3 CuSO4= Al2( SO4)3+ 3Cu Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag 3.盐+酸→新盐+新酸（复分解反应） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O+ CO2 ↑BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 4.碱+碱→新盐+新碱（复分解反应）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3 NaCl5.盐+盐→盐1+盐2 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 三、复分解反应概念及发生的条件1.概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应 。2.特点：双交换，价不变 3.表达式：AB + CD→AD+CB4.复分解反应发生的条件生成物的要求 ：沉淀or气体or水（三选一 ） ... ...