人教版（五四学制）化学九年级全册 第四单元 课题1 生活中常见的盐——《复分解反应》的复习 教案

《复分解反应》的复习教案 教学目标: 1. 掌握复分解反应的定义及反应条件； 2. 了解复分解反应的类型； 3. 理解复分解反应的实质； 4. 掌握复分解反应的运用。 教学重点:复分解反应的反应条件、类型及实质。 教学难点:用七对离子关系来判断复分解反应能否发生及书写有关反应的化学方程式。 教学过程: [复习训练] 完成下列化学方程式 Fe2O3 + HCl ——— Fe2O3 + H2SO4 ——— HCl + NaOH ——— HCl +Ca(OH)2 ——— Ca(OH)2 + Na2CO3 ——— NaOH + CuSO4 ——— AgNO3+NaCl ——— BaCl2 +CuSO4——— 讨论：以上反应从反应物的种数和种类来看有什么共同特点？ [讲解] 一、 复分解反应的定义： 从化学反应的形式来看，复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应。 可简单表示为：　　AB+CD=AD+CB 注意：复分解反应中参加反应的两种化合物只是相互交换成分，所以在反应前后，各元素的化合价都没有发生改变。 [讲解] 二、复分解反应的条件 [练一练]下列物质混合后能不能发生反应，如能反应，写出对应的化学方程式，如不能反应，说明理由： ⑴氯化钾溶液与硝酸钠溶液混合 ⑵氢氧化钠溶液与氯化铁溶液混合 ⑶氧化铜与稀硫酸混合 ⑷氯化钠溶液与硝酸银溶液混合 ⑸氯化钙与碳酸钠溶液混合 ⑹稀硫酸与氯化钡溶液混合 ⑺氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ⑻硫酸铵与氢氧化钠溶液混合 (归纳)实验证明，复分解反应常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间，两种化合物发生复分解反应的条件是：生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水（难电离的物质）生成。若满足上述条件之一，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。 （归纳）常见的酸碱盐的溶液性规律： （1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） （2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 （3）盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 口诀：钾钠铵盐都可溶；硝盐遇水影无踪 硫酸盐中钡不溶；氯化物中银不溶 碳酸盐除钾钠铵可溶；其他都不溶水中 溶碱通常有四中；钾钠铵钡算其中 [讲解] 三、系统掌握类型和规律 　　酸、碱、盐、氧化物间的复分解反应的一般判断规律如何呢？现根据反应的条件和前提分类归纳如下： (1)酸+碱→盐+水 　　(2)碱+盐→新碱+新盐 　　反应物必须都可溶且生成物中至少有一种为沉淀或易分解放出气体，反应才能发生。 　　(3)酸+盐→新酸+新盐 　反应物都可溶，且生成物中有一种沉淀，反应才能发生。但稳定酸生成的盐与不稳定酸不能反应。 　　(4)盐+盐→新盐+新盐 　　反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，反应才能发生。 　　(5)酸+碱性氧化物→盐+水 该类反应和某酸与此碱性氧化物对应的水化物反应的情形、结果相同。 　　可见，只有全面掌握了解复分解反应的条件、前提和规律，才能准确分析和解决一些实际问题。 四、透彻理解实质和前提 复分解反应的实质是离子之间的反应。只有反应物先离解出一定数目的离子（在溶液中），然后交换结合成沉淀、气体和水（难电离的物质），使反应后离子的数量减少，才能发生复分解反应。 【讲解】如果我们对复分解反应进行分析总结会发现，其实复分解反应的实质是离子之间的反应，也就是说我们如果用离子之间的关系来看待复分解反应就非常简单了。 总结：七对例子关系来书写化学方程式 ⑴ H+ + OH-==H2O(酸碱之间的中和反应) ⑵ 2H+ + CO32-==H2O+CO2↑（用酸来鉴别碳酸跟离子的存在，再把产生的气体通入澄清石灰水中） ⑶ Ag+ +Cl-==AgCl↓（生 ... ...