高中化学 人教版（2019）必修一 第二章 海水中的重要元素—氯和钠 单元梳理总结（23张课件）

(课件网) 基于价类二维模型的 钠、氯及其化合物的研究 第二章 海水中的重要元素———钠和氯 一、来自大海的资源—NaCl 浩瀚的大海中化学资源丰富，日常生活离不开的食盐———NaCl就是自然提供的宝贵资源。NaCl除了食用，在工业上用途也很广，通过电解工艺可以为我们提供Na、Cl2、H2、NaOH等基础工业原料。而这些原料通过化学反应，又为我们提供了如洁厕灵（主要成分 HCl），漂白粉（主要成分 Ca(ClO)2）、Na2O2、小苏打、苏打等生活用品和工业用品，可以说化学是创造万物、开启丰富物质生活的钥匙。 一、来自大海的资源—NaCl 电解熔融 NaCl可以产生两种活泼的单质———钠和氯气，这两种元素在自然界没有游离态，请从原子结构角度解释说明。 Na Cl Na+ Cl- 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH 通电 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ 通电 电解熔融氯化钠 电解饱和食盐水 二、钠及其化合物的转化及应用 任务1∶探究钠露置于空气中发生的变化 若将钠长期置于空气中，会发生哪些化学变化，最终会变成什么 钠元素化合价 物质类别 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 0 +1 Na Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 4Na+O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na+2H2O=2NaOH + H2↑ 二、钠及其化合物的转化及应用 任务2∶设计实验探究钠久置空气中的最终产物 回顾 Na2CO3与 NaHCO3性质上的相似与区别，设计鉴别实验。 (1)利用热稳定性不同 (2)利用和酸反应生成气体的速率不同 (相同条件下) (3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液反应时现象不同 (4)利用相同浓度溶液的酸碱性不同 二、钠及其化合物的转化及应用 任务2∶设计实验探究钠久置空气中的最终产物 钠元素化合价 物质类别 单质 氧化物 碱 正盐 酸式盐 0 +1 Na Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 回顾 Na2CO3与 NaHCO3性质上的相似与区别，设计鉴别实验。 2NaHCO3 =Na2CO3 +CO2↑+H2O 二、钠及其化合物的转化及应用 任务2∶设计实验探究钠久置空气中的最终产物 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途，纯碱的工业生产技术经历过路布兰制碱法→索尔维制碱法→侯氏制碱法的数次革新。 路布兰制碱法 1791年法国医生路布兰首先取得专利，以食盐为原料，制得了纯碱，是为路布兰制碱法。原理与步骤此法分为三步： 加热 （1）2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑ 高温 （2）Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑ （3）Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS 主要生产过程在固相中进行，难以连续生产，又需硫酸作原料，设备腐蚀严重，产品质量不纯，原料利用不充分，价格较贵，所以在投产50年后开始不知1867年发明的索尔维法（即氨碱法）的竞争，终于在20世纪20年代被淘汰。 二、钠及其化合物的转化及应用 任务2∶设计实验探究钠久置空气中的最终产物 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途，纯碱的工业生产技术经历过路布兰制碱法→索尔维制碱法→侯氏制碱法的数次革新。 索尔维制碱法 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠和氯化钙，是为氨碱法。反应步骤为： （1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O 高温 CaCO3=CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 （2）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 氨碱法使生产实现了连续性生产，食盐的利用率得到提高，产品质量纯净，因而被称为纯碱，成本低廉。缺点在于食盐中的氯和石灰中的钙结合生成了氯化钙，这个产物都没有利用上。 二、钠及其化合物的转化及应用 任务2∶设计实验探究钠久置空气中的最终产物 纯碱是一种重要的化工原料，具有广泛的用途，纯碱的工业生产技术经历过路布兰制碱法→索尔维制碱法→侯氏制碱法的数次革新。 侯氏制碱法 掌握索尔维制碱法的公司为 ... ...