湖北省通城二中2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题

通城二中2013-2014学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 C:12 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每题只有一个选项符合题意） 1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是(　　) A．大力发展氢能源　　　　　　 B．充分利用太阳能 C．使用含碳能源 D．提高能源利用率 2．下列叙述不正确的是( ) A．化石燃料是一次能源 B. 太阳能、氢能、生物质能属于新能源 C．乙醇是不可再生能源 D. 燃料电池可以将化学能转化为电能 3．下列说法正确的是（ ） A．放热的化学反应不需要加热就能发生 B．物质燃烧不一定是放热反应 C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 D．吸热反应不加热就不会发生 4．下列说法中错误的是（ 　） A．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．对有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加， 因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 5．反应2A(g)2B(g)＋C(g) △H＞0，达到平衡时，要使正反应速率增大，A的浓度增大， 应采取的措施是（ ） A．减压 B．加压 C．升温 D．使用催化剂 6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 (　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为 ΔH＝－285.8 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=== CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 7．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应： A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　) ①混合气体的压强　 ②混合气体的质量　 ③各气体物质的物质的量浓度　 ④气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤ 8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于计 算化学反应的反应热(ΔH)。已知： 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol 则下列热化学方程式不正确的是 (　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ/mol C．H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝＋91.5 kJ/mol D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH＝＋183 kJ/mol 9．有3个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝ a kJ/mol； H2(g)＋1/2 O2(g)＝H2O(l) △H＝b kJ/mol ； 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝c kJ/mol 关于它们的下列表述正确的是（ ） A．a＋b＝c B．1mol H2O由气态变为液态吸收（a－b）kJ热量 C． a＜b D．1molH2O由液态变为气态吸收（a－） kJ热量 10．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0， 4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L，下列说法中正确的是(　　) A．反应过程中，当A、B、C的物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态 B．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大 C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低 D． 4 s内用物质B表示的反应速率为0.075 mol/(L·s) 11．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 B．工业生产硫酸的过程中使用过量的 ... ...