化学反应的方向和限度2013高考复习

课件31张PPT。化学反应的方向和限度化学反应的方向一、自发进行的反应在一定条件下，无需外界帮助就能自动进行的反应例如：酸碱中和反应、可燃物的燃烧等可燃物的燃烧虽然要“点燃”这个条件，但点燃后就能自己燃烧，它是自发进行的反应。但是水电解成氢气和氧气，就需要持续不断地通电才能反应，一旦停电反应就停止，该反应是非自发进行的反应。 经验：如果要让反应进行，需要持续“帮助”，这个反应是非自发的，若反应虽需“帮助”但一旦开始反应就不需要再“帮助”，则这个反应往往是自发的。能量: 生成物的能量越低越稳定，反应就越容易进行。 ΔH<0有利于化学反应的进行。思考：所有的自发进行的反应都是放热的吗？吸热反应就不能自发进行吗？ 体系的混乱度: 大多数变化方向是趋向于混乱度增大的方向进行△S>0。二、熵和熵变用于衡量一个体系混乱度的物理量叫做“熵”，符号S熵变：反应前后熵的变化，符号ΔS若变化后混乱度增大， 则ΔS>0 若变化后混乱度减小， 则ΔS<0 ΔS越大，越有利于化学反应的进行。一般地，①混乱度（熵）:气态>溶液>液态>固态 　　　　②分子数增多，分子种类增多则熵增大判断下列反应的ΔS>0还是<0： A、NH4Cl=HCl+NH3 B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) C、2NO2=N2O4 D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔS>0ΔS>0ΔS<0ΔS<0 1.判断反应自发性的方法△G= △H-T△S<0 自发 =0 平衡 >0 不自发2.反应自发性与焓变、熵变的关系三、如何判断一个化学反应能否自发进行要综合考虑ΔS和ΔH以及温度。小结： 1、相同条件下，自发变化的逆过程是非自发过程； 2、自发变化或非自发变化是在给定条件下而言的，若条件改变，自发过程可?非自发过程，而非自发过程可?自发过程； 3、减焓、增熵有利于反应的进行。 化学反应的限度 ———化学平衡 化学平衡状态，就是在一定条件下可逆反应里，当正反应 速率与逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。1、定义：强调四点条件：一定条件（温度、浓度与压强）本质：正反应速率=逆反应速率现象：各组分百分含量(或质量)、浓度（或体积 分数）等保持不变 对象：可逆反应一、化学平衡状态的概念与特征2、化学平衡状态的特征(2)等：正反应速率=逆反应速率≠0(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的百分含量一定。(5)变：条件变化，化学平衡状态将被破坏,直到在新 的条件下建立新的平衡。(1)逆：研究对象可逆反应。 (4)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(1)直接标志： ①、速率标志：v正＝v逆≠0； ②、反应混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化； (2)间接标志： ①各组分的浓度不随时间改变而改变 ②各物质的物质的量不随时间改变而改变 ③各气体的压强(分压)不随时间改变而改变 ④气体的颜色（有颜色变化的）不随时间改变而改变 ⑤体系的温度不再发生变化； ⑥反应物反应时破坏的化学键与逆反应得到的反应物 形成的化学键种类和数量相同；3.化学平衡的标志变量不变即平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡下列情况是否达到平衡?请你思考: 【例1】在一定温度下，反应 A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB B. 容器内的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2C【例2】能够说明 N2 + 3H2 　 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ： ①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③ 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1mol NH3同时消耗0.5mol N2 ⑤t min内，生成1mol N2同时消耗3mol H2 ⑥ 某时间内断裂3mol H-H键的同 ... ...