第5章 化学元素与物质组成的表示教案 复习目标 1、了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义。 2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点 3、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。 4、会识别元素的存在，形成元素的概念。会列出元素的简单分类 课时安排：教学安排：2课时 复习重点和难点 1、认识元素 3、了解化学式的含义，初步掌握化学式的书写及其意义。 4、根据化合价书写化学式。 教学过程 知识梳理： 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 原子 概念间的联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区分 着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义 即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义 使用范围及举例 应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水里由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” 应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的” 2.元素符号 3．表示：采用拉丁文名称的第一个大写字母表示。如：氧：O，氢：H。 若第一个字母相同，附加第二个小写字母来区别。如，铜Cu，钙Ca等。 4．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 5．意义：①表示一种元素 ②表示该元素的一个原子 元素周期表 1．周期：每一个横行称为一个周期。 2．族：每一个纵行称为一个族。 3．原子序数=核电荷数=核内质子数＝核外电子数 4．元素周期表按颜色分为金属元素区和非金属元素区。 5．元素周期表上标有该元素的相对原子质量。 化学式与化合价 1．化学式 用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫化学式。 (1)化学式的意义(以H2O为例)： 分类 意义 实例 宏观 ①表示一种物质 水 ①表示该物质组成元素 水是由H、O两种元素组成的 微观 ①表示物质的一个分子 一个水分子 ②表示物质的分子构成 每个水分于是由2个氢原子和1个氧原子构成 如： 2.化学式的书写 A．单质化学式的写法和读法： ①直接用元素符号来表示（由原子构成的物质）：金属、固体非金属、稀有气体② 在元素符号的右下角加数字（常是“2”）来表示： H2 O2 N2 F2 Cl2 B. 化合物化学式的写法和读法： ① 氧化物化学式的写法和读法：如：HgO、CO2、 SO2、Fe3O4 、P2O5 写法：氧元素在右 读法：氧化某 几氧化几某 ②金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl Na2S 写法：一般正价在 ，负价在 （即金属元素在左，非金属元素在右 ） 读法：某化某 3．化合价。 化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。 2、写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘 如：＋1 －1 －1 ＋2 Na、 Cl、 OH、 Ca 3、原子团： 有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集团，作为整体参加化学反应，好象一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。 4、化合价与离子符号的区别： 化合价 离子 表示方法 元素符号正上方、先符后数“1”不忘 元素符号右上角，先数后符“1”省略 实例 ＋1 －1 －1 ＋2Na、 Cl、 OH、 Ca Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42+ 联系与区别 同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。 (1)化合价的一般规律： ①化合价有正价和负价。 a．氧元素通常显－2价； b．氢元素通常显＋1价； c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
